6．某�；瘜W興趣小組為探究FeSO₄和NaHCO₃的反應，按右圖所示操作將NaHCO₃溶液滴加到FeS0₄溶液中（FeS0₄和NaHCO₃溶液均用經煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉）．觀察到試管中立即出現白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
（1）產生的氣體是CO₂（填分子式）．
【查閱資料】：FeCO₃為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe（OH）₃．
（2）關于白色沉淀的成分，小組同學提出如下假設，請補充完成假設3：
假設l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假設2：白色沉淀是FeCO₃；
假設3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃；
（3）若假設1成立，寫出生成Fe（OH）₂的化學方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑，
經煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是除去水中溶解的氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被迅速氧化．某同學認為白色沉淀不可能為Fe（OH）₂，你是否同意其觀點？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是反應體系進行了無氧處理，并且碳酸氫鈉水解提供了堿性環(huán)境
（4）請設計一個實驗方案驗證假設2，寫出實驗步驟、預期現象和結論，實驗所需儀器和藥品自選．

5．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設  
①該反應的氣體產物是CO₂．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是CO₂、CO的混合物．
（2）設計方案  
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收．
（5）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（6）實驗優(yōu)化  學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產硫酸的第一步反應如下，請配平該化學方程式并用單線橋法標注電子轉移的方向和數目：
4FeS₂+11O₂$\frac{高溫}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃
（2）寫出生產過程中XFe，YHCl （填化學式）．
（3）產生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的eCl₃溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L^-1硫酸鈰Ce（SO₄）₂標準溶液滴至綠色出現為終點．如此再重復二次測得數據如下：
（ 已知：CuCl+FeCl₃ ══CuCl₂ +FeCl₂      Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺）

	1	2	3
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	23.85	24.35	23.95

④數據處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

3．某研究性學習小組研究HNO₃的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO₄溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現象，然后再滴入幾滴濃HNO₃，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體，這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe²⁺的干擾造成的，大家經過理性分析，認為可以排除Fe²⁺的干擾，理由是體系中NO₂逸出說明HNO₃過量，不可能在溶液中殘留有Fe²⁺．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）₃被破壞，紅棕色NO₂說明了某些離子與HNO₃發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO₃作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN^-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產生的氣體通入過量的Ba（OH）₂溶液，產生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液產生白色沉淀，寫出向濃HNO₃中滴入KSCN的離子方程式2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂↑+10H₂O．
（4）丙同學認為SCN^-的性質還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）₃中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結論：
a．用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN^-反應使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe³⁺．

2．2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）酸浸時反應的化學方程式為2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）₅]，該物質可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe₂（CO）₉，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）₅的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學式為Fe₂O₃，照射后的溶液中Fe（CO）₅和Fe₂ （CO）₉的物質的量之比為2：1．

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產物．
小組猜想：�。�固體產物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現明顯現象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產物O₂的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現了紅棕色氣體，其化學式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對O₂的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質量與剩余固體、NO₂、O₂的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化學方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O₂所致．

10．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)用的氯氣主要是通過氯堿工業(yè)制備
	B．	金屬鈉、鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒
	C．	氫氣可以在氯氣中燃燒
	D．	氯氣和氫氣混合在強光條件下可能會發(fā)生爆炸

9．向10mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中加入1mol•L^-1 NaOH溶液，得到沉淀0.26g，則剛加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

A．

10mL 20mL

B．

20mL 30mL

C．

10mL 36.7mL

D．

20mL 36.7mL

8．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物，它們都是中學化學中常見的物質．其中A，C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質，E是過渡元素的單質．

（1）若A是黃色固體，反應①用于工業(yè)生產，則A的化學式為FeS₂，此時反應化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若A，C都是黑色固體，A經反應①生成C時，固體質量不變，則A的化學式為Cu₂S．
（3）反應③在工業(yè)生產中的條件是鐵觸媒作催劑，500℃．

7．把15mL NO₂與NO的混合氣體通入倒立水槽的盛滿水的量筒里，經過一段時間后，量筒里余氣體8mL，試求原混合氣體中各氣體的體積．