16．鑒別二氧化氮和溴蒸氣較為合適的試劑是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液		B．	濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
	C．	濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙		D．	硝酸銀溶液

15．發(fā)達(dá)國(guó)家一些大城市的酸雨以硝酸型為主，原因是這些城區(qū)（　�。�

A．

硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)

B．

雷雨天氣較多

C．

機(jī)動(dòng)車(chē)輛較多

D．

燃料以煤為主

14．氨氣具有廣泛的用途．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用如圖1所示裝置制取并收集氨氣．
①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用C（填字母序號(hào)）．
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
（2）用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)
①收集氨氣時(shí)應(yīng)從a（填“a”或“b”）處進(jìn)氣．
②實(shí)驗(yàn)中B中燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)噴泉，但水溶液不能完全充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，說(shuō)明水溶液不能充滿(mǎn)燒瓶的原因：燒瓶中收集的氨氣不純，含有部分空氣．

13．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)式．
正極是Cu（或C），正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用 元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的元素是O．
（3）②與④的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成一種淡黃色固體，該固體的電子式為．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是（　　）

	A．	氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
	B．	Na、Mg與水反應(yīng)的溶液中滴入酚酞溶液變紅色
	C．	硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
	D．	氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

10．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/195/e347c0a9.png" style="vertical-align:middle" />		B．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	溴化鈉的電子式：		D．	水分子的結(jié)構(gòu)式：

9．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：
（1）如圖為氫氣與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值且氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol．L^-1．min^-1．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸
（4）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、C、E元素的名稱(chēng)B氮、C氧、E鋁．
（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）我國(guó)神舟六號(hào)火箭的燃料選擇的是B₂A₄，助燃劑為BC₂，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B₂和A₂C，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

7．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）

	A．	增加H2的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
	D．	體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大