6．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中： Fe+Cu2+═Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B	向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-═H2O	向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O
C	向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量稀鹽酸溶液： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D	向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2： CO2+OH-═HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2： SO2+OH-═HSO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SO2、SO3組成元素相同，與H2O反應(yīng)產(chǎn)物也相同
	B．	濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
	C．	CO、NO、NO2都能形成光化學煙霧，是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	新制氯水顯酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項	Ⅰ	Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	SiO2有導電性	SiO2可用于制備光導纖維
C	Fe3+有氧化性	利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板
D	C12有劇毒	大量氯氣泄漏時，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．無機非金屬材料的品種繁多，用途各異．下列物質(zhì)中屬于無機非金屬材料的是（　�。�
①陶瓷，②膽礬，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶體硅，⑦液氨．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

⑤⑦

D．

⑥⑦

2．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳的一種工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（2）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ¹，濾液中殘留c（Ca²⁺）=1.46×10^-6 mol/L．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（3）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol•Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖2所示．對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO₃產(chǎn)率最高．
（4）副產(chǎn)品A的一種用途是化肥等．
（5）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
FeS₂+MnO₂+28H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+SO₄²ˉ+14H₂O
（6）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．攪拌         B．適當升高溫度       C．研磨礦石         D．適當提高稀硫酸的濃度．

1．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO₃是一種復(fù)合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是探究溫度對FeO₄^2-濃度的影響；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O

20．Na₂S₂O₃•5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗．
制備海波的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃•5H₂O的純度為99.2%

19．從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl•yMgCl₂•zH₂O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4 mol•L^-1
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）

18．一種以白磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH₃的分解反應(yīng)為4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學方程式是PH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H₃PO₄．
（2）反應(yīng)釜中另一種生成物為次磷酸二氫鈣（次磷酸二氫鈣能溶于水），其化學反應(yīng)方程式為2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑； 攪拌釜中通入CO₂的目的是中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca²⁺離子）；濾渣2的主要成分為CaCO₃．
（3）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有和Cu²⁺和H₂PO₂^-的溶液在pH=9條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO₃^2-、該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-═Cu+HPO₃^2-+2H₂O．

17．對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng)，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S．查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復(fù)操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
【實驗2】某化學興趣小組設(shè)計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱．
（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結(jié)論．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： Cl2＞Br2＞Fe3+

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：

�。�（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)． ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN^-反應(yīng)：2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動而褪色；
請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H₂O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl^-，不產(chǎn)生Br^-．