17．實驗小組測定某肥料中的總氮含量（以氮的質(zhì)量分數(shù)表示），實驗裝置如圖（圖中加熱及夾持儀器略去）．稱取1.200g樣品，通過化學方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00mL濃度為0.5000mol•L^-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000mol•L^-1氫氧化鈉溶液滴定未反應的硫酸．重復上述實驗三次．實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗 次數(shù)	氫氧化鈉溶液的體積
	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	0.00	5.22
2	6.00	11.18
3	12.00	17.20

（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導管a的作用是保證燒瓶和漏斗內(nèi)壓強恒定，有利于漏斗中的液體滴入錐形瓶中，b的作用是防止錐形瓶中的溶液倒吸．
（3）在滴定過程中，以下操作會使所測總氮含量偏小的是（填序號）BD．
A．錐形瓶水洗后未烘干                   B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出   D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實驗操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是仍有氨氣殘留在裝置中未被錐形瓶中的硫酸吸收．
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計算肥料中總氮含量為28.6%（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．

16．亞氯酸鈉（NaClO₂）廣泛用于紡織、印染工業(yè)，ClO₂為一種黃綠色氣體，是國際公認的高效、安全的漂白劑和消毒劑，生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）A溶液是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)物，則反應Ⅱ的離子方程式為2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）NaClO₂水溶液呈堿性，其原因是ClO₂^-+H₂OHClO₂+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）目前已開發(fā)用電解法制ClO₂的新工藝，如圖2所示：用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制ClO₂，則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應式為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標準狀況），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.02mol．

15．對下列各圖曲線表征的信息解毒錯誤的是（　�。�

	A．	向酸性溶液中滴加NaOH溶液時pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系
	B．	某反應為放熱反應，催化劑能改變反應的焓變
	C．	不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
	D．	pH=7時，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有①③④（填編號）
①熔點很高  ②可以導電③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4QkJ•mol^-1．

13．C₅H_xN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為（　�。�

A．

10

B．

11

C．

13

D．

15

12．某學生做葡萄糖的還原性實驗，取4mL0.5mol/L的CuSO₄溶液和4mL0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸沒有看到紅色沉淀生成，這是因為（　�。�

A．

葡萄糖濃度太濃

B．

加熱時間不夠

C．

NaOH的量太少

D．

CuSO4的量太少

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇能發(fā)生氧化反應而乙酸不能發(fā)生氧化反應
	B．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
	C．	乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
	D．	乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，酯化反應和酯的水解反應互為逆反應

10．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量減少的是（　　）

A．

鹽酸

B．

無水乙醇

C．

石灰水

D．

H2

9．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾都屬化學變化
	B．	硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，鋇離子對人體無害
	C．	碳-14可用作文物年代的鑒定，碳-14與碳-12互為同素異形體
	D．	葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價電子數(shù)是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強的是O（用所對應的元素符號表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性質(zhì)周期表變化的實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是ab（填字母）；
a、能導電導熱b、能與稀鹽酸反應生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是Al₂O₃（填化學式）．在元素①-⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d⁶4s²．