17．某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水，取2.3g該有機(jī)物完全燃燒，將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，而且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（1）該有機(jī)物的分子式是C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂OH．
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

16．如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H₂SiO₃．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH₄．ZH₄的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫(huà)出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X²⁺）的最大值．

15．鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：
（1）鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是MgO（填化學(xué)式，下同），還有少量Mg₃N₂，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種鹽，其中之一是下圖中的c，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．
（2）如圖是金屬鎂和鹵族元素（X分別是F、Cl、Br、I）反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)），a、b、c、d分別表示生成的MgX₂
①圖中d表示的化學(xué)式HF．
②下列選項(xiàng)正確的是
A．MgI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力；
B．Mg與F₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0；
D．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂；
③寫(xiě)出F₂與MgBr₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式MgBr₂（s）+F₂（g）=MgF₂（s）+Br₂（l）△H=-600kJ•mol^-1
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，該化合物在水能夠水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式為2CH₃MgCl+2H₂O=2CH₄↑+MgCl₂+Mg（OH）₂↓．

14．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能與電能的直接轉(zhuǎn)換
	B．	催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
	C．	催化劑b附近酸性增強(qiáng)，催化劑a附近酸性減弱
	D．	催化劑a表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH

13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍		B．	加入適量的醋酸鈉固體
	C．	加入等體積0.2mol/L鹽酸		D．	提高溶液的溫度

12．一定溫度下、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④C₆H₅ONa，溶液中c（H⁺）的排順正確的是（　　）

A．

④＜①＜③＜②

B．

①＜④＜③＜②

C．

①＜②＜③＜④

D．

④＜③＜①＜②

11．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）

A．

NaOH（s）

B．

CH3COONa（s）

C．

FeCl3（s）

D．

NH4Cl

10．芳香族化合物A只有兩個(gè)對(duì)位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H₂，若1mol C與NaHCO₃完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）反應(yīng)④的基本類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）現(xiàn)有C和E的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O₂224nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）與C取代基位置相同，既能與FeCl₃溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、還有4種．

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E	單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學(xué)用語(yǔ)答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D的最高價(jià)氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）①②③．
①保存EY₂溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY₂、EY₃均能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見(jiàn)化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃+3HCl↑．

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
	B．	氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
	C．	HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
	D．	H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體