（2012?許昌一模）下列化合物的分子中，所有原子不都處于同一平面的有（　�。�

下列有關化學用語的表達正確的是（　�。�

用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化銨等五種物質溶液鑒別出來，該試劑是（　　）

（2010?江蘇）對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備．

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h．反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯．
（l）上述實驗中過濾的目的是．
（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有．
（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果．

催化劑	n（催化劑）	硝化產物中各種異構體質量分數（%）			總產率（%）
	n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯
濃H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為．
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是．
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有、．

（2010?江蘇）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC₂與水反應生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為；1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為．
（4）CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC₂晶體中1個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數目為．

（2010?江蘇）以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：
  
（l）預氨化過程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常溫下Mg（OH）₂的K_sp=1.8×10^-11，若溶液中c（OH^-）=3.0×10^-6mol?L-1，則溶液中c（Mg²⁺）=．
（2）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為．
（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．
（4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數（填“升高”、“降低”或“不變”）．

（2010?江蘇）阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．


線路一：
線路二：

（1）E的結構簡式為．
（2）由C、D生成化合物F的反應類型是．
（3）合成F時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G的結構簡式為．
（4）H屬于α-氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體．H能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：．
（5）已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）． （合成路線流程圖示例如下：
）．

（2010?江蘇）正極材料為LiCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應投料時，不將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是．
②共沉淀反應的化學方程式為．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導電性能外，還能．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過程中反應的化學方程式為．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為．（填化學式）；在350～400℃范圍內，剩余固體的成分為．（填化學式）．

（2010?江蘇）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有（填字母）．
A．增大氨水濃度    B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D．通入空氣使HSO₃^-轉化為SO₄^2-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是（用離子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式為．
（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如右圖所示．陽極區(qū)放出氣體的成分為．（填化學式）

（2010?江蘇）高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為．
②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有、．
③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應時間t變化如右圖．導致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產生明顯差異的原因是．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①；②；③；④；⑤低于100℃干燥．