8．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖1是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1mol•L^-1（填數(shù)值準(zhǔn)確值）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

7．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的t/s-n（PCl₃）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

6．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸	滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解	溶液中一定含有SO42-
C	在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	無(wú)磚紅色沉淀生成	淀粉沒有水解生成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
	B．	硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	工業(yè)上分別用熱還原法、加熱法和電解法冶煉鎂、鋁和銅
	D．	232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

4．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：


已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+R′CH₂CHO $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，試劑a的分子式是C₂H₄O．
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br₂→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H₂NCH（CH₃）．

3．甲學(xué)生對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

操 作	現(xiàn) 象
通入氯氣至過量	I．A中溶液變紅 II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為 ．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO^3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
④若SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1mol CO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

2．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW₅、XW₃ 和X₂W₄等，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
①寫出X₂W₄的結(jié)構(gòu)式：；
②寫出XW₅的電子式：；
③一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時(shí)溶液 中離子濃度的關(guān)系正確的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-） 
b．c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=5.0×10^-6（填數(shù)值）．

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
	B．	恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
	C．	反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：0.225 mol•L-1•s-1
	D．	在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

20．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

15種

B．

13種

C．

11種

D．

9種

19．肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：
+CH₃CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
請(qǐng)回答：
（1）化合物H中的官能團(tuán)為醛基、碳碳雙鍵；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；H→I的反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：氧化醛基的同時(shí)氧化了碳碳雙鍵．
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．能發(fā)生水解反應(yīng)  B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡  C．能與溴發(fā)生加成
、、、．