8．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)序號	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH₄⁺離子水解出的H⁺，與氫氧化鎂電離出OH^-離子生成了水．
（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

序號	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	結(jié)　　果
1	測定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，達(dá)到沉淀溶解．
②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是做對比分析，排除實(shí)驗(yàn)中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

7．如圖所示裝置，C，D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色．請回答：
（1）B極是電源的負(fù)，C電極上的電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是AgNO₃溶液．當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

6．已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
	B．	向AgCl的飽和溶液中加入KCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	常溫下，AgCl在飽和KCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
	D．	將0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

5．下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	某物質(zhì)的水溶液PH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	C．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	向硫酸鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	在鐵上鍍銅陽極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
	D．	氯化銅水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制�。�主要裝置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na₂CO₃溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實(shí)驗(yàn)失�。�
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

2．某學(xué)習(xí)小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中的還原劑是HCl．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，裝置E的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣．
（3）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)．這兩種方案制得的氯氣B（填標(biāo)號）
A．①比②多   B．②比①多   C．一樣多   D．無法比較
（4）若將生成的Cl₂通入無色淀粉碘化鉀溶液中，可觀察到溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，繼續(xù)通入足量Cl₂后，發(fā)現(xiàn)溶液又變成無色，原因是Cl₂將溶液中的I₂氧化成HIO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

1．某同學(xué)研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0mol•L^-1鹽酸、4.0mol•L^-1鹽酸、2.0mol•L^-1硫酸、4.0mol•L^-1硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（表面氧化膜都已除去）．每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0ml，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)編號	溫度	金屬鋁形態(tài)	酸及其濃度
1．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響 2．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ探究：③ 3．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響 4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異	Ⅰ	25℃	鋁片	4.0moL/L鹽酸
	Ⅱ	25℃	鋁片	2.0mol•L-1鹽酸
	Ⅲ	35℃	鋁片	2.0mol•L-1鹽酸
	Ⅳ	25℃	鋁片	2.0moL/L鹽酸
	Ⅴ	25℃	鋁片	2.0mol•L-1硫酸

（2）該同學(xué)在對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速度都明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅴ快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？答：陰離子對該反應(yīng)速率的影響．

20．下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表某一元素．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）地殼中含量最多的金屬元素是（填序號）⑦．
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素原子半徑＜④（填“＞”或“＜”）．其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）可以驗(yàn)證⑨、⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是bc．（填序號）
a．比較它們的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．比較相同條件下，它們的單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)飛難易
c．相同條件下，它們的單質(zhì)分別與鐵粉反應(yīng)，并驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)
d．比較它們氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
（6）如圖是由①和②兩種元素原子構(gòu)成的幾種分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填標(biāo)號，下同）；分子中不含雙鍵，但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是E；二氯代物種類最多的是D．

19．工業(yè)上可用組成為K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的無機(jī)材料純化制取氫氣．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

CuSO4溶液

B．

NaOH溶液

C．

Fe2O3

D．

濃硫酸