8．如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（　　）

	A．	洗氣裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣
	B．	收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣
	C．	排空氣法收集氧氣：由a管口進(jìn)氣
	D．	排空氣法收集氫氣：由a管口進(jìn)氣

7．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，D是一種單質(zhì)，F(xiàn)為氣體，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FNH₃，INaAlO₂
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

6．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，一定不含有的陽離子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在的陰離子是ClO^-、AlO₂^-．

5．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有SO42-		B．	原溶液中一定含有NH4+
	C．	原溶液中一定含有Cl-		D．	原溶液中一定含有Fe3+

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式Na₂O，Na₂O₂．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

3．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為CuCl₂，則正極材料為Al，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Mg-2e^-═Mg²⁺．
（2）若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向?yàn)殇X→銅（填電極材料），正極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+NO₃^-++e^-═H₂O+NO₂↑，．
（4）上述事實(shí)表明，確定原電池中電極的正負(fù)時，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

2．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2
	B．	放電過程中，Li+向負(fù)極移動
	C．	每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
	D．	常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

20．甲醇燃料電池（DMFC）可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
	B．	氧氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O
	C．	電池工作時，H+由正極移向負(fù)極
	D．	電池工作時，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

19．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�

A．

Si和Na

B．

B和H

C．

Cl和C

D．

C和Al