15．在一體積不變的容器中進行下列反應：2SO₂+O₂ $\stackrel{△}{?}$ 2SO₃，表明該反應已達平衡狀態(tài)的標志為（　　）
①SO₂ 的物質的量不再變化  
②O₂ 的濃度不再變化  
③容器內氣體壓強不再變化   
④混合氣體的密度不再變化    
⑤SO₂ 的生成速率和SO₂ 的分解速率相等
⑥SO₂ 的生成速率和O₂ 的消耗速率相等   
⑦SO₃的生成速率和SO₃的分解速率相等    
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑦⑧

D．

①②⑤⑦

14．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-．據此判斷正確的是（　　）

	A．	Zn負極，并被還原		B．	Ag2O正極，并被還原
	C．	電解質溶液為堿性		D．	Zn正極，并被氧化

13．下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強的是（　�。�

	A．	NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4		B．	Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
	C．	Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4		D．	NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

12．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�

	A．	V（N2）=0.2mol•L-1•min-1		B．	V（H2）=0.1mol•L-1•min-1
	C．	V（NH3）=0.4mol•L-1•min-1		D．	V（H2）=0.3mol•L-1•min-1

11．下列電子式書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結構示意圖為．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．
（3）元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數是10，與該離子電子總數相等的Z與氫形成的微粒是NH₃、NH₄⁺．
（4）ZW₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃（用酸的分子式表示）．

9．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
步驟③過濾，步驟⑤萃取
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗．

8．能用分液漏斗進行分離的一組物質是（　�。�

A．

苯和硝基苯

B．

丙酸甲酯和水

C．

乙酸乙酯和乙酸

D．

溴苯和溴

7．下列有關金屬的冶煉說法正確的是（　�。�

	A．	高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵
	B．	用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
	C．	高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂
	D．	硫化亞銅與氧氣反應煉銅的過程不屬于氧化還原反應

6．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol的-OH含有的電子數為NA
	B．	9.2 g甲苯分子中處于同一平面的原子數最多為1.3NA
	C．	標準狀況下，2.8 g乙烯分子中含有的單鍵數為0.5NA
	D．	標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1NA