11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
	B．	W、X形成的化合物為離子化合物
	C．	X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
	D．	Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

10．某同學利用如圖所示裝置進行了一次實驗：A中盛有某無色溶液X，A遇空氣立即產(chǎn)生大量白霧，B中放有一定量淡黃色固體Y，當A中溶液X滴下接觸淡黃色固體Y時，立即劇烈反應的產(chǎn)生大量混合氣體，此混合氣體通過被加熱的鉑絲網(wǎng)時，有氣體Z和水蒸氣生成，Z接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色的氣體M，將M溶解于水可以生成一種強酸N和Z，N的濃溶液接觸空氣也產(chǎn)生大量白霧，試分析：
（1）X是NH₃，Y是Na₂O₂，Z是NO，M是NO₂，N是HNO₃；
（2）X與Y生成的混合氣體接觸鉑絲生成Z和水蒸氣的反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，M與水的反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

9．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應獲得．根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序號）．
A、制汽輪機葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機．

8．在一定條件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O（g），按要求填空：
（1）若所得混合氣體對H₂的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{2d}$mol，NH₄HCO₃的摩爾質(zhì)量為6d g/mol（用含m、d的代數(shù)式表示）；
（2）所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g•L^-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol；
（3）在該條件下，所得NH₃、CO₂、H₂O（g）的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17×a%+44×b%+18×c%．

7．質(zhì)量相同的N₂O₄和NO₂中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氮元素的質(zhì)量比是1：2		B．	氮元素的物質(zhì)的量之比是1：1
	C．	N2O4和NO2的分子數(shù)之比是1：1		D．	氧原子個數(shù)之比是2：1

6．下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　　）

	A．	乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸
	B．	食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
	C．	乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應不屬于取代反應
	D．	在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標記乙醇，在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

5．BF₃與一定量的水形成晶體Q[（H₂O）₂•BF₃]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

（1）晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　　c．配位鍵
d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　　　f．范德華力
（2）R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp³雜化．

4．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯誤的是（　�。�

	A．	乙醇發(fā)生了還原反應		B．	反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
	C．	銅是此反應的催化劑		D．	生成物是乙醛

3．下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/td>
	B．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應
	C．	相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較大
	D．	白磷比紅磷穩(wěn)定

2．下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應用說法不正確的是（　　）

	A．	淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
	B．	CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)
	C．	煤通過干餾可得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等
	D．	油脂皂化反應的產(chǎn)物是高級脂肪酸鹽和甘油