1．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為2L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	2.4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	4.8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量＜（填“＞”、“=”或“＜”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量；
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=2；
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號）；
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，反應的化學反應速率為：v（H₂O）=$\frac{0.4}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

20．醋酸鉀是有機融雪劑的主要成分，其溶液的冰點可達到-30℃左右．請回答：
（1）醋酸鹽均可溶于水，以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑溶于水后呈堿性，用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）根據(jù)醋酸鉀溶液中離子濃度間的關系，判斷：
溶液中存在下列關系：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．

19．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	證明Fe電極被保護
	C．	酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	D．	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

18．用石墨作電極電解l mol•L^-1下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液pH不變的是（　�。�
①H₂SO₄  ②NaOH  ③KI  ④Na₂SO₄    ⑤CuSO₄．

A．

④

B．

①②④

C．

③④

D．

④⑤

17．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
	C．	工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
	D．	工作時溶液中K+向負極移動

16．下列關于化學反應中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是（　�。�

	A．	使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應，此過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能
	B．	一定條件下進行的化學反應，只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
	C．	需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應，放熱反應不需要加熱
	D．	將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為NaHCO3

15．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，達到平衡后，將氣體混合物的反應溫度降低，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
	B．	正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
	C．	正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
	D．	正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

14．廢電池進行集中處理的首要原因是（　�。�

	A．	回收其中的石墨電極
	B．	回收利用電池外殼的金屬材料
	C．	不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
	D．	防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

13．書寫熱化學方程式時要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　�。�

	A．	物質(zhì)的狀態(tài)與反應熱有關		B．	物質(zhì)的狀態(tài)與生成物有關
	C．	可以具體說明反應進行的情況		D．	可以具體說明反應發(fā)生的條件

12．氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N₂．
（2）雷雨時空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發(fā)生化學反應．NO₂與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質(zhì)量為10.7g．
（4）已知：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．