10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O--→2C6H5OH+CO32-
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

9．下列推論正確的是（　�。�

	A．	SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
	B．	CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
	C．	C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
	D．	NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè) PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

8．在干冰晶體中每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰的CO₂分子有12個(gè)，在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO₂分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有4個(gè)C0₂分子．

7．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	BF3是三角錐形分子
	B．	NH4+的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
	C．	CH4分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵
	D．	CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵D

6．下列敘述肯定正確的是（　�。�

	A．	在離子晶體中不可能存在非極性鍵
	B．	在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵
	C．	在極性分子中不可能存在非極性鍵
	D．	在原子晶體中不可能存在極性共價(jià)鍵

5．下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對(duì)人類有益的是（　�。�

A．

金屬的腐蝕

B．

食物的腐敗

C．

塑料的老化

D．

氨的合成

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g
	B．	用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
	C．	用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
	D．	用托盤天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g

3．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185 KJ•mol^-1在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH₃COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因是（填二點(diǎn)）①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計(jì)不夠精確等）．

2．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速為0.05mol•L^-1•min^-1．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol．
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變    
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

1．5月3日，廣東省發(fā)現(xiàn)部分患者使用了齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的“亮菌甲素注射液”后，出現(xiàn)了嚴(yán)重不良反應(yīng)，并有多人死亡．目前這起假藥案的成因已經(jīng)水落石出：該公司采購(gòu)人員在購(gòu)買藥用輔料丙二醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂CH₂OH）時(shí)，為圖便宜，購(gòu)入了假冒丙二醇的二甘醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂-O-CH₂CH₂OH）并作為輔料用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，從而釀成多人死傷的慘�。�關(guān)于丙二醇與二甘醇的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	丙二醇與二甘醇互為同系物
	B．	丙二醇和二甘醇都互為同分異構(gòu)體
	C．	1 mol丙二醇與二甘醇的混合物可以與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4 L氫氣
	D．	丙二醇與二甘醇都能發(fā)生取代反應(yīng)