20．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是（　　）

	A．	用加熱分解的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	B．	向某溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，有白色沉淀生成，該溶液中可能含SiO32-
	C．	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
	D．	配制0.1000mol/L氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用玻璃棒引流

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
	C．	常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

18．每年6月5日為“世界環(huán)境日”，今年“六•五”“世界環(huán)境日”中國(guó)主題為“同呼吸　共奮斗”，旨在每一個(gè)公民都應(yīng)尊重自然，順應(yīng)自然，增強(qiáng)節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，養(yǎng)成健康合理的生活方式和消費(fèi)模式，激發(fā)全社會(huì)持久的環(huán)保熱情，為改善空氣質(zhì)量、實(shí)現(xiàn)天藍(lán)、地綠、水凈的美麗中國(guó)而奮斗．下列不符合這一主題的是．（　　）

	A．	建立合法、公開(kāi)的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
	B．	將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用
	C．	生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過(guò)打深井，將之排到地層深處
	D．	不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族

17．撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)為，則有關(guān)它的性質(zhì)錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	與氫氧化鈉溶液共熱消耗2molNaOH		B．	能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色

16．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

選項(xiàng)	條件	結(jié)論
A	若X原子半徑X＞Y	原子序數(shù)：X＜Y
B	若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性X＞Y	元素的電負(fù)性：X＞Y
C	若價(jià)電子數(shù)X＞Y	最高正價(jià)：X＞Y
D	若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7	X、Y之間一定能形成離子鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p⁴的粒子描述正確的是（　�。�

	A．	它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
	B．	它的原子核外有三種形狀不同的電子云
	C．	它可與H2反應(yīng)生成常溫時(shí)的液態(tài)化合物
	D．	核外電子軌道表示式為：

14．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．無(wú)法確定．

13．往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（　　）

A．

逐漸變淺

B．

變深綠色

C．

變棕黃色

D．

沒(méi)有變化

12．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl•H₂O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的電子對(duì)．[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線型，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

11．以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過(guò)90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K₂SO₄的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．