5．下列敘述合理的是（　　）

	A．	苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物
	B．	葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
	C．	水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學能轉(zhuǎn)化成電能
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

4．請完成下列各題：
第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（3）在四大晶體類型中，GaAs屬于原子晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學鍵有BEG（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵
E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長為564.0pm，密度為5.37g/cm³（列式并計算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為141$\sqrt{3}$pm（列式表示）．（Ga、As的相對原子質(zhì)量分別為70、75）

3．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	1mol咖啡酸可與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
	B．	咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
	C．	1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	D．	1mol咖啡酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�

A．

CCl2F2

B．

CH2OHCHOHCH2OH

C．

CH3CH2OH

D．

1．分子式為C₃H₆ClBr的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

20．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容泡利原理．
（3）F位于第三周期第ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}a9q8lob^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

19．在金剛石的晶體中，含有由共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是（　　）

A．

6個120°

B．

5個108°

C．

4個109°28′

D．

6個109°28′

18．已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
	B．	向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
	C．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
	D．	向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

17．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，NH₄⁺的濃度最大的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

NH4HSO4

C．

NH4Cl

D．

NH3•H2O

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H₂SeO₄．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7mol•L^-1   b．+29.7mol•L^-1   c．-20.6mol•L^-1   d．-241.8kJ•mol^-1．