10．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	混合氣體的密度
	C．	3v逆（C）=2v正（B）		D．	氣體的平均相對分子質(zhì)量

9．下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C．  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：NH₃；B：H₂O；C：CO₂．
（2）寫出F+B→I的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑．
（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
	C．	與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
	D．	與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

7．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個．則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（　�。�

A．

X2YZ4

B．

XYZ3

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Z7

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當(dāng)提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生主反應(yīng)：2LiAlSi₂O₆+4 H₂SO₄（濃）1Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4SiO₂+4 H₂O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H₂SO₄；控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（4）反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）₂、CaCO₃．（填化學(xué)式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應(yīng)方程式：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．
（6）洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的Cl₂中會混有少量O₂，用電極反應(yīng)式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時產(chǎn)生O₂，2O^2--4e^-=O₂↑．

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽為“未來金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄•7H₂O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO₃+H₂SO₄（濃）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；
（2）已知：TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中． 25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）₂溶度積K_sp=1×10^-29，若溶液中殘留c（TiO²⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，防止Fe³⁺與TiO²⁺同時生成沉淀．
（3）對溶液Ⅱ進行加熱，同時加入Na₂CO₃粉末的作用加熱促進TiO²⁺+2H₂O?TiO（OH）₂+2H⁺ 右移，Na₂CO₃粉末消耗H⁺，促進TiO²⁺水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H₂SO₄（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl₄反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（6）為了測定綠礬中所含結(jié)晶水個數(shù)，可取樣品進行灼燒，在灼燒時需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

4．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	B．	煤的氣化是物理變化
	C．	天然氣是一種清潔的化石燃料
	D．	水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

3．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q，下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
	B．	接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
	C．	沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
	D．	接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

2．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
	B．	WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
	C．	WX2是以極性鍵結(jié)合成的分子
	D．	原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

1．硅孔雀石的主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，還含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
完全沉淀的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）；判斷本實驗?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu²⁺，并簡述理由否，鋁離子全部沉淀時銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入試劑A的作用2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）向濾液A中加入bd（填字母）除去雜質(zhì)最合適．
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等．
（5）測定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)測得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是acd（填字母）
a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水 b．產(chǎn)品中混有CuCl₂•2H₂O  c．產(chǎn)品中混有Al₂（SO₄）₃•12H₂O  d．產(chǎn)品中混有Na₂SO₄
②差量法測得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO₄•nH₂O）中n值的表達式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．