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15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量．
（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量，請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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14．用相應的化學用語表達：
（1）碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B．破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8 kJ/mol
D．H2（g）中的H-H鍵能比H2O（g）中的H-O鍵能大

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12．下圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）（　�。�
實驗方案
目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對
H2O2分解速率的影響		D．比較弱酸的
相對強弱
A．AB．BC．CD．D

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11．鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 （s）+2H2O（l）．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，正極的反應式是：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B．放電時，電解質溶液中的H+向負極移動
C．充電時，陽極的電極反應為：PbSO4+2e-═Pb（s）+SO42-
D．充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

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10．按如圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質的量，則Y軸不可能表示的情況是（　�。�
A．c （Ag+）B．溶液的pHC．Ag棒的質量D．c（NO3-）

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9．已知：2NO2 ?N2O4△H＜0，CaO溶于水放熱，NH4Cl晶體溶于水吸熱．在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體，并分別放置在加有下列物質的燒杯（燒杯內有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶體，（3）中不加任何其它物質，如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．（1）中紅綜色變深，（2）中紅棕色變淺B．（1）中紅綜色變淺，（2）中紅棕色變深
C．燒瓶（1）中氣體的壓強不變D．燒瓶（2）中氣體的壓強增大

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8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加
C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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7．一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中的壓強不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2
C．X、Y、Z的速率之比1：2：2
D．單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y

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6．下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是（　　）
A．
硅太陽能電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
氫燃料電池		D．
鉛蓄電池

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