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15.已知1mol SO2(g)生成1mol SO3(g)的能量變化如圖所示.回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量.
(2)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-2E2(用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示).
(3)已知:在一定條件下,64g SO2氣體氧化為SO3氣體時放出99kJ的熱量,請寫出SO2氧化為SO3的熱化學方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1

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14.用相應的化學用語表達:
(1)碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.

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13.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,下列說法不正確的是( 。
A.該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
B.破壞1 mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+241.8 kJ/mol
D.H2(g)中的H-H鍵能比H2O(g)中的H-O鍵能大

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12.下圖所示的實驗,不能達到實驗目的是(各選項中對比溶液的濃度體積均相同)( 。
實驗方案
目的A.驗證升高溫度可加快H2O2分解B.驗證增大反應物濃度對平衡的影響C.比較Cu2+、Fe3+
H2O2分解速率的影響
D.比較弱酸的
相對強弱
A.AB.BC.CD.D

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11.鉛蓄電池的電池反應為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 (s)+2H2O(l).下列說法正確的是(  )
A.放電時,正極的反應式是:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B.放電時,電解質溶液中的H+向負極移動
C.充電時,陽極的電極反應為:PbSO4+2e-═Pb(s)+SO42-
D.充電時,當有20.7gPb生成時,轉移的電子為0.1mol

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10.按如圖裝置進行實驗,若圖B的X軸表示流入電極的電子的物質的量,則Y軸不可能表示的情況是( 。
A.c (Ag+B.溶液的pHC.Ag棒的質量D.c(NO3-

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9.已知:2NO2 ?N2O4△H<0,CaO溶于水放熱,NH4Cl晶體溶于水吸熱.在3個體積相等的圓底燒瓶中充滿等量的NO2氣體,并分別放置在加有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中:(1)中加入CaO,(2)中加入NH4Cl晶體,(3)中不加任何其它物質,如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.(1)中紅綜色變深,(2)中紅棕色變淺B.(1)中紅綜色變淺,(2)中紅棕色變深
C.燒瓶(1)中氣體的壓強不變D.燒瓶(2)中氣體的壓強增大

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8.下列說法中,正確的是( 。
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.其他條件相同時,增大反應物濃度,反應物中活化分子的百分數(shù)增加
C.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D.常溫下,F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10-7mol/L

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7.一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)═2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.容器中的壓強不再發(fā)生變化
B.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
C.X、Y、Z的速率之比1:2:2
D.單位時間內生成n mol Z,同時消耗n mol Y

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6.下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是(  )
A.
硅太陽能電池
B.
鋅錳堿性電池
C.
氫燃料電池
D.
鉛蓄電池

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