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10.下列金屬冶煉原理對應(yīng)的冶煉方法,與工業(yè)上冶煉鋁相同的是( 。
A.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2

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9.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,并用氯氣與金屬鈉反應(yīng).裝置如圖所示,微型燒杯中固體KMnO4與滴入濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)題意回答下列問題.
(1)實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉保存在煤油中,取用一小塊金屬鈉要用到的儀器有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片;
(2)擠壓吸有濃鹽酸的滴管,反應(yīng)一段時間后,向金屬鈉表面加入一滴水,金屬鈉即發(fā)生燃燒,金屬鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是有黃色火焰,生成大量白煙,干燥管中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染;
(3)反應(yīng)結(jié)束后,用注射器從裝水滴管膠頭插入針頭,向廣口瓶中加入水,待瓶內(nèi)氣體變?yōu)闊o色后,打開瓶塞,小心取出微型燒杯,廣口瓶里溶液中一定含有(H+和OH_除外)Na+、Cl-、ClO-離子(填寫離子符號);
(4)欲測試廣口瓶中溶液的酸堿性,不宜用pH試紙的理由是溶液中可能含有HClO具有漂白性;
(5)某同學(xué)認(rèn)真分析了該實(shí)驗(yàn)裝置后,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時可能不安全,有一定危險,該同學(xué)得出此結(jié)論的理由是鈉與水反應(yīng)生成的氫氣與氯氣遇明火(點(diǎn)燃)可能爆炸.

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8.請結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)SO2是形成酸雨的元兇,它主要來源于煤和石油的燃燒.某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨
樣品,隨著時間的推移,多次測定該樣品pH,得到了如下數(shù)據(jù):
時間(h)開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)2H2SO3+O2═2H2SO4;
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd(填字母代號).
a.腐蝕建筑物  b.破壞農(nóng)作物  c.造成洪澇災(zāi)害  d.使土壤、湖泊酸化
(2)在無機(jī)非金屬材料中,硅及其化合物扮演著重要角色.
①實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞.其原因是(用離子方程式表示)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;
②教材中有如下實(shí)驗(yàn):取兩個相同的濾紙條,分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中,使之充分吸濕、浸透,取出稍瀝干(不再滴液)后,同時分別放置在酒精燈外焰處.觀察到的現(xiàn)象如下表:
編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設(shè)計實(shí)驗(yàn)a的目的是與實(shí)驗(yàn)b作對照,證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水.
(3)NO是大氣污染物之一,近年來發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管,增強(qiáng)記憶的功能,因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn).
①汽車點(diǎn)火啟動時產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源,該反應(yīng)的化學(xué)方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa,并加熱到一定溫度,發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降.當(dāng)壓強(qiáng)降至原來的$\frac{2}{3}$時,壓強(qiáng)不再改變.已知,其中一種氣體產(chǎn)物為N2O,則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2

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7.將一定量銅粉加入到120mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩余mg銅粉,此時共收集到NO氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器剩余銅粉n g,則加入硫酸后消耗銅粉的質(zhì)量為( 。
A.0.96 gB.2.88 gC.4.32 gD.5.76 g

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6.已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng):4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),當(dāng)反應(yīng)中有m個電子轉(zhuǎn)移時,下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB.參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
C.生成NO的質(zhì)量為6mNA gD.發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個

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5.現(xiàn)有AlCl3和Fe2(SO43的混合溶液,向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示,則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A.3:1B.1:12C.3:2D.6:1

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4.下列有關(guān)濃硫酸的敘述完全正確的一組是:( 。
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有強(qiáng)還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2氣體
②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,硫酸反應(yīng)完全
③濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖、紙張等炭化
④濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體中除水蒸氣外只有氫氣
⑤濃硫酸在常溫下能使用鐵制或鋁制容器盛放.
A.①③⑤B.③⑤C.②③④D.①④⑤

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3.在學(xué)習(xí)了物質(zhì)及其變化之后,某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的先后順序很重要.他們歸納了下面一些情況,你認(rèn)為正確的是( 。
A.向濃度為0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2,F(xiàn)e2+先反應(yīng)
B.向NH4Al(SO42溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+先反應(yīng)
C.向濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2氣體,NaOH先反應(yīng)
D.向等濃度的FeCl3溶液加入質(zhì)量相等且顆粒大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)

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2.硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛.下列說法正確的是:( 。
①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
②水泥、玻璃、瑪瑙飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
④陶瓷、玻璃、水泥是人類使用量最大的無機(jī)非金屬材料
⑤硅膠既可做干燥劑也可做催化劑的載體.
A.①④⑤B.②③C.②④⑤D.①③④

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1.符合題目要求并且正確的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2

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