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3.(1)實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是:先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解.寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(2)請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中.
試劑:a.水    b.NaOH溶液   c.溴水   d.飽和Na2CO3溶液e.新制CaO     f.飽和NaCl溶液
分離方法:A.分液    B.過濾   C.洗氣    D.蒸餾   F.鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯(苯酚)
②乙烷(乙烯)
③乙醇(水)
④乙酸乙酯(乙酸)

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2.下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是(  )
A.乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志,工業(yè)上主要來源于石油的裂解
B.甲醇也稱木醇,無色易揮發(fā)液體,有毒.含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C.甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體,工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
D.苯酚又稱石炭酸,無色晶體,有毒,可以用作殺菌消毒劑

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1.常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在含有大量H+溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在含有大量OH-溶液中:CO32-、Na+、SO42-、NO3-
D.在酸性的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-

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20.由乙醇制取時(shí)最簡(jiǎn)便的流程需經(jīng)下列哪些反應(yīng)( 。
①取代     ②加成    ③氧化     ④還原    ⑤消去   ⑥酯化.
A.①②③④⑥B.⑤②①③⑥C.⑥③①②⑤D.①②⑤③⑥

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19.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是( 。
A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B.配制溶液時(shí),若容量瓶沒有干燥,還有少量蒸餾水,則配制后的溶液濃度偏低
C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

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18.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素.下列說法正確的是( 。
A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D.冶煉單質(zhì)Al、Fe、Cu均可采用熱還原的方法

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17.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(  )
A.工業(yè)電解飽和食鹽水,陽離子交換膜的作用是使得陰極區(qū)的OH -不能進(jìn)入陽極區(qū)
B.電解法精煉銅用純銅作陰極,陽極泥中可能含有金、銀等貴重金屬.
C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

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16.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
C確定溴乙烷中含有溴元素與NaOH溶液共熱,再往混合液中滴加AgNO3溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
A.AB.BC.CD.D

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15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的(  )
①用托盤天平稱取11.7g食鹽
②用量筒量取5.26mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO4溶液.
A.②③B.①③C.①④D.只有①

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14.已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是( 。
A.T2>T1  P1>P2  m+n>P△H<0B.T1>T2  P1<P2  m+n<P△H>0
C.T1<T2  P1<P2  m+n<P△H<0D.T1>T2  P1<P2  m+n>P△H>0

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