13．石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)的重要物資．已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．A是化學(xué)實驗最常見的有機(jī)物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示
（1）烴B的名稱是乙烯．
（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組對反應(yīng)③進(jìn)行探究活動，設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行實驗：
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是防止液體倒吸．
（5）反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是液體分層，上層無色油狀液體有果香味．
（6）該興趣小組在實驗中原料用量：8mL無水A（ρ=0.79g/cm³），4mL濃硫酸和6mL無水醋酸（ρ=1.05g/cm³），實驗結(jié)束后，分離出試管b中的有機(jī)物C層，洗滌、干燥，最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.92g，則所得C的產(chǎn)率為31.6%（保留一位小數(shù)）．
已知：產(chǎn)率=$\frac{實際質(zhì)量}{理論質(zhì)量}×100%$．

12．表中是元素周期的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素．

請根據(jù)要求回答問題．
（1）④的元素符號是Na．
（2）②、③兩種元素的原子半徑大小比較：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一種氧化物，具有強氧化性和消毒殺菌能力，其化學(xué)為H₂O₂．
（4）①～⑦元素中最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一種氧化物具有漂白性，該氧化物與元素⑦的單質(zhì)，按體積比1：1通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

11．現(xiàn)有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸濃度2mo/L，取10mL混合酸，加入過量鐵粉，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL（假設(shè)HNO₃，只被還原為NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液體積不變），則溶液中陽離子濃度為（　�。�

A．

3mo/L

B．

1.5mo/L

C．

2mo/L

D．

4mo/L

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y只形成一種化合物
	B．	單質(zhì)Z溶于熱的NaOH，生成Na2SO3和另一種鹽，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則參加反應(yīng)單質(zhì)Z的質(zhì)量為64g
	C．	XW3與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其中一種為XH3，則另一種物質(zhì)為HWO
	D．	ZY2氣體通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	氯化氫的電子式：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

8．下列化合物中，只含有共價鍵的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

NaCl

D．

NaOH

7．對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量
	B．	所有的中和反應(yīng)都為放熱反應(yīng)
	C．	破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量
	D．	放熱反應(yīng)，不必加熱就可發(fā)生

6．現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL．回答下列問題：
（1）實驗室要配制此溶液，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為20.0g．
（2）實驗過程中可供選擇的儀器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④濾紙；⑤480mL容量瓶  ⑥托盤天平；⑦藥匙 ⑧膠頭滴管⑨500mL容量瓶
（3）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于1.0mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因BD．
A．定容時俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．配制時容量瓶沒有干燥    D．稱量NaOH時可能砝碼殘缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示并且配有簡單的文字?jǐn)⑹觯┒�氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把試劑瓶和瓶蓋粘住，不易打開．

5．門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種用途是用作半導(dǎo)體材料．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因它們原子的最外層電子數(shù)都是3個．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）₃是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mol•L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
	B．	總質(zhì)量為a g的CO和N2的混合物中所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	C．	2.24 L的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA
	D．	某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為0.6NA