14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯的單體是CH2═CHCl
	B．	通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于天然高分子化合物
	C．	煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程
	D．	石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

13．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是（　�。�

	A．	實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
	B．	泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
	C．	將稀鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，開始無二氧化碳放出
	D．	可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃�。�
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H₂O₂，則該反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設(shè)計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘．
（7）假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m₁ g，在提取過程中有16.6%的碘元素?fù)p失，最后獲得晶體碘質(zhì)量為m₂ g，則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的式子表示）

11．對于Zn、Cu和稀H₂SO₄組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	Cu是負(fù)極		B．	在外電路中，電流由Zn流向Cu
	C．	Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	Cu極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

10．高錳酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄．
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應(yīng)生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負(fù)極的電解反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當(dāng)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是Fe²⁺離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

8．由可逆反應(yīng)測繪出圖象如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物中一定有氣體		B．	生成物中不一定有氣體
	C．	正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)		D．	正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白，過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如圖所示．已知NaClO₃的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₃•3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高，試回答下列問題：
（1）在ClO₂發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）在NaClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作B（選填序號）．
A．氧化劑   
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑   
D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）
A．過濾   B．加熱蒸發(fā)    C．分液    D．蒸餾    E．冷卻
（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)PH≤2.0時，ClO₂^-能被I^-完全還原成Cl^-；溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/TD>
步驟Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O．
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

6．有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
	B．	在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
	C．	在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

5．利用如圖裝置，可以進(jìn)行許多電化學(xué)實驗．
（1）若A為石墨，B為鐵，X為NaCl．
①K與M相連時，鐵發(fā)生吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，A極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Cl^-向B（填“A”或“B”）極移動；
②K與N相連時，裝置中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若用鉛蓄電池代替圖中的電源給裝置供電，當(dāng)鉛蓄電池中消耗0.4mol H⁺時，A電極上產(chǎn)生氣體的體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鉛蓄電池工作時正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
（2）若要向鐵鍍件上鍍銅，則K應(yīng)與N（填“M”或“N”）相連，X為硫酸銅，A電極為金屬銅（填“鐵鍍件”或“金屬銅”），電鍍過程溶液中金屬陽離子濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．