4．下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L-1 NaCl溶液		B．	75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液
	C．	150mL2mol•L-1 KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

3．在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度　④氣體的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量　   ⑥物質(zhì)C的百分含量　   ⑦各氣體的物質(zhì)的量．

A．

②③⑤⑥⑦

B．

①②③⑥⑦

C．

②③④⑤⑥

D．

①③④⑤⑦

2．下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（　�。�

	A．	鈉和硫的熔化		B．	食鹽和石蠟的熔化
	C．	碘和干冰的升華		D．	二氧化硅和氧化鈉的熔化

1．由反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu （NO₃） ₂+2N0₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
②氧化劑是HNO₃；被氧化的物質(zhì)是Cu；氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．

20．下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�

	A．	葡萄釀酒		B．	酸雨侵蝕建筑物
	C．	空氣液化制取氮氣		D．	鋼鐵生銹

19．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�

	A．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
	B．	容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
	C．	v （X）：v （Y）=l：2
	D．	單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

18．工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ、熱分解法，Ⅱ、熱還原法，Ⅲ、電解法，Ⅳ、濕法冶金．下表中金屬與常用冶煉方法相符的是（　�。�

	金屬	冶煉方法
A	鉀、鈣	Ⅳ
B	鈉、鋁	Ⅲ
C	銅、鐵	Ⅰ
D	銀、汞	Ⅱ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．SO₂是造成大氣污染的主要氣體，造成大氣中SO₂含量增加最主要原因是（　　）

	A．	實驗室排放的SO2		B．	火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2
	C．	燃燒煤和石油產(chǎn)品產(chǎn)生的SO2		D．	工業(yè)制硫酸排放的SO2

16．取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實驗：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥空氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體混合物（經(jīng)檢驗固體中不含金屬鈉的單質(zhì)、不考慮除氧氣以外的其它氣體反應物），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應后得到了氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比為1：16；
②溶液（甲）的物質(zhì)的量濃度=1mol/L；
③試比較溶液的物質(zhì)的量濃度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無法確定”）；
④實驗（2）所得固體中各成分的“分子式”及其物質(zhì)的量：

分子式	Na2O	Na2O2
物質(zhì)的量	0.025mol	0.025mol

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）．
（2）上述反應中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，HNO₃在反應中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．