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4.下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液
C.150mL2mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液

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3.在一定溫度的體積一定的密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( 。
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度、跙的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量    ⑥物質(zhì)C的百分含量    ⑦各氣體的物質(zhì)的量.
A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①③④⑤⑦

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2.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是( 。
A.鈉和硫的熔化B.食鹽和石蠟的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

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1.由反應Cu+4HNO3(濃)═Cu (NO3) 2+2N02↑+2H2O,回答下列問題:
①用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
②氧化劑是HNO3;被氧化的物質(zhì)是Cu;氧化產(chǎn)物是Cu(NO32

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20.下列變化過程中,只發(fā)生物理變化的是( 。
A.葡萄釀酒B.酸雨侵蝕建筑物
C.空氣液化制取氮氣D.鋼鐵生銹

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19.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是( 。
A.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.v (X):v (Y)=l:2
D.單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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18.工業(yè)上冶煉金屬,常用的方法有四種:Ⅰ、熱分解法,Ⅱ、熱還原法,Ⅲ、電解法,Ⅳ、濕法冶金.下表中金屬與常用冶煉方法相符的是( 。
金屬冶煉方法
A鉀、鈣
B鈉、鋁
C銅、鐵
D銀、汞
A.AB.BC.CD.D

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17.SO2是造成大氣污染的主要氣體,造成大氣中SO2含量增加最主要原因是(  )
A.實驗室排放的SO2B.火山爆發(fā)產(chǎn)生的SO2
C.燃燒煤和石油產(chǎn)品產(chǎn)生的SO2D.工業(yè)制硫酸排放的SO2

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16.取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份,做如下實驗:
(1)第一塊直接投入適量的水中,充分反應后得到了氣體A和200mL溶液(甲);
(2)另一塊在干燥空氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體混合物(經(jīng)檢驗固體中不含金屬鈉的單質(zhì)、不考慮除氧氣以外的其它氣體反應物),再將所得固體全部投入適量的水中,充分反應后得到了氣體B和200mL溶液(乙).求:
①同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比為1:16;
②溶液(甲)的物質(zhì)的量濃度=1mol/L;
③試比較溶液的物質(zhì)的量濃度:甲=乙(填“>”、“=”、“<”、“無法確定”);
④實驗(2)所得固體中各成分的“分子式”及其物質(zhì)的量:
分子式Na2ONa2O2
物質(zhì)的量0.025mol0.025mol

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15.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,HNO3在反應中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性.
(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3.
(4)若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L.

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