1．為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol•L^-1）為原料制取Cl₂．
試填空．
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的①（選填序號(hào)）．

（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液     ②氯化亞鐵溶液       ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液      ⑤酸性高錳酸鉀溶液    ⑥品紅溶液
若Cl₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液呈血紅色；
若SO₂過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色．

13．已知3.25g某金屬X跟過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為鋅．

12．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�

	A．	等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng)
	B．	等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng)
	C．	等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應(yīng)
	D．	等體積的0.2mol•L-1鹽酸和0.1mol•L-1硫酸分別與同種石灰石反應(yīng)

11．一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)Na原子的質(zhì)量為bkg，Na的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

10．硫酸的工業(yè)制備中，混合氣體的組成是：SO₂占7%、O₂占11%，其余的是N₂和CO₂，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入接觸室反應(yīng)后，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)，變?yōu)?7.2體積，則SO₂的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�

A．

60%

B．

70%

C．

80%

D．

90%

9．某烷結(jié)構(gòu)如圖所示，該烷主鏈碳原子數(shù)為9，該烷的名稱為2，2，6，7，8-五甲基-4，6-二乙基壬烷．

8．常溫常壓下，40mL某氣態(tài)烴與200mL O₂（過(guò)量）混合點(diǎn)燃，充分燃燒后再恢復(fù)到常溫常壓，氣體的體積為140mL，求此烷烴的分子式．

7．常溫常壓下幾種氣態(tài)烷烴（無(wú)支鏈）的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.34g/L，若該混合烷烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的一氯取代產(chǎn)物共有5種，則該混合物可能有的成分是甲烷、丙烷和丁烷．

6．分子組成為C_nH_2n+2的某烴，取一定量與O₂混合在120℃、101kPa時(shí)占體積V L（O₂過(guò)量），用電火花點(diǎn)燃后恢復(fù)到反應(yīng)前相同條件，混合氣體仍為V L，則此烴分子組成中的n值可能為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．