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科目: 來源: 題型:解答題

11.如圖的裝置名稱為原電池,負(fù)極為鋅,正極上發(fā)生的極反應(yīng)式2H++2e--=H2↑.

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10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā)),溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
C.58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子
D.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

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9.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
D.“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是一種特種鋼纜,屬新型無機非金屬材料

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8.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料

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7.已知反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進行.下列敘述錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
D.被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1:3

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科目: 來源: 題型:填空題

6.寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;寫出Mg與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$
C+2MgO;寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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5.把鈉放入滴有石蕊試液的水中,下列現(xiàn)象不存在的是( 。
A.鈉浮在水面上B.會聽到嘶嘶聲
C.水溶液變?yōu)榧t色D.鈉熔化成小球,并在水面迅速游動

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4.按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是2-甲基-2-丁烯:
(2)乙炔的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H:
(3)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)與H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)分子式為C4H100的醇的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中能氧化成醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH(CH3)CH2OH:

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3.生物濕法冶金是一種很有前途的新工藝,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)氧化成硫酸鹽,某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4•7FeSO4)的工藝如下:

回答下列問題:
(1)黃銅礦CuFeS2中Cu的化合價+2.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O,生物濕法煉銅與高溫?zé)掋~相比,它的優(yōu)點有不需要加熱,耗能少,沒有二氧化硫等尾氣產(chǎn)生.(至少答出兩點)
(3)反應(yīng)②中CuO的作用為調(diào)節(jié)混合溶液的pH,使Fe3+完全沉淀.
(4)試劑a為稀硫酸,試劑b為鐵粉.
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,第⑥步實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥.
(6)我國早在西漢時期,就有濕法煉銅的記述:“曾青得鐵則化為銅”,發(fā)生該反應(yīng)的步驟有③(填序號).

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2.制燒堿所用鹽水需兩次精制.第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,操作X;
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得第一次精制鹽水.
(1)操作X使用的主要儀器為:漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表,請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題:
 CaSO4Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可將SO42-沉淀更完全.
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,檢驗Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中,先加入鹽酸,再加入硫酸鈉溶液,若無白色沉淀,則可證明溶液無Ba2+
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O.
②實驗室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃。
③過程Ⅵ中,產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”),該電解槽為陽離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”).

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