15．加成反應(yīng)也是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

A．

聚乙烯

B．

聚乙炔

C．

氯乙烯

D．

苯

14．測定硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是研缽、托盤天平、酒精燈．
（2）該實驗中，使用干燥器的目的是什么？
答：冷卻 防止吸水．
（3）實驗步驟⑥的目的是檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去．
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：A、C．
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥
E．在加熱的過程中，發(fā)現(xiàn)坩堝中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生．

13．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和蒸發(fā)的方法除去（在操作過程中可以加入適當試劑）．

12．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�

	A．	KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
	B．	NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
	C．	NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
	D．	KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

11．下列物質(zhì)一定是電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	氨		B．	液體時能導(dǎo)電的純凈物
	C．	硫酸鋇		D．	能導(dǎo)電的物質(zhì)

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1NaSO4，溶液中含有0.4NA個Na+
	B．	標準狀況下，NA個CO2分子與NA個H2SO4分子所占的體積之比為1：1
	C．	常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

9．某硫原子的質(zhì)最是a g，¹²C原子的質(zhì)愉是b g，若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①該硫原子的摩爾質(zhì)最是aN_Ag
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③ag該硫原了所含的電子數(shù)為16N_A
④該硫原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

②③

8．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�①是溶液②種置后會析出黑色沉淀③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥是膠體．

A．

①④⑤

B．

③④⑥

C．

②③⑤

D．

②③⑥

7．a(chǎn) g鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為a g．原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

30%

B．

50%

C．

70%

D．

90%

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是
BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，BaSO₄（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO₃（s）[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na₂CO₃溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．Na₂CO₃、NaHCO₃濃度均為0.1mol•L^-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、CO₂．