5．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�

	A．	2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔		B．	1，3-戊二烯和2-丁炔
	C．	2，3-二甲基-1，3戊二烯和乙炔		D．	2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

4．有機物具有廣泛的用途．下列說法不正確的是（　　）

	A．	能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯
	B．	可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
	C．	可用于食品調(diào)味劑的是乙酸
	D．	常用來焊接或切割金屬的是苯

3．如圖所示的有機物可發(fā)生的反應類型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩，醇置分層，下層液體為無色
	B．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	C．	不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗
	D．	C5H10的鏈狀烴有7種（考慮順反異構(gòu)體）

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)器中出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，將碘水和酒精注入分液漏斗中，振蕩靜置，以提取碘水中的碘

20．在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）

A．

n/8mol-1

B．

n/16 mol-1

C．

8n mol-1

D．

4n mol-1

19．常溫下，向20mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖（其中I代表H₂C₂O₄，Ⅱ代表HC₂O₄^-，Ⅲ代表C₂O₄^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2C2O4在水中的電離方程式是：H2C2O4?2H++C2O42-
	B．	當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水小
	C．	當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+2c（HC2O4-）+3c（H2C2O4）═c（C2O42-）+2c（OH-）
	D．	已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2，則a點的c（H+）=K2

18．常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　　）

	A．	pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
	C．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大
	D．	濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

17．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，其液體可燃，燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可以用作火箭燃料．肼溶于水是一種二元堿．
完成下列填空：
（1）寫出肼的電子式．     肼的晶體類型．分子晶體
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應制肼，若只有一種氧化產(chǎn)物．寫出該方法制備肼的化學方程式．NaClO+2NH₃→N₂H₄+NaCl+H₂O
（3）0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）→N₂（g）+4H₂O（g）+641.5kJ
（4）室溫下，N₂H₅Cl的水溶液顯酸（填酸、堿、中）性．其原因是．[N₂H₅]⁺結(jié)合水解電離出OH^-（K₂=8.4×10^-15）程度小于[N₂H₅]⁺ 結(jié)合水解電離出H⁺程度（K=Kw/K₁=1.2×10^-8）
已知：H₂O?H⁺+OH^-Kw=1×10^-14
N₂H₄+H₂O?[N₂H₅]⁺+OH^-       K₁=8.5×10^-7
[N₂H₅]⁺+H₂O?[N₂H₆]²⁺+OH^-    K₂=8.4×10^-15
（5）肼可以和氧氣反應N₂H₄+O₂→N₂+2H₂O．為除去高壓鍋爐用水中溶解的O₂，常用N₂H₄或Na₂SO₃．除去等物質(zhì)的量的O₂，所消耗的N₂H₄和Na₂SO₃的質(zhì)量之比為8：63．與N₂H₄相比較，使用Na₂SO₃會對鍋爐造成不良的影響，其原因是．N₂H₄的氧化產(chǎn)物為N₂，而亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉是電解質(zhì)，易在鍋爐中形成電化腐蝕．

16．如圖1是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣，并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒
精燈．Cl₂ 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl₂+C+2H₂O=4HCl+CO₂．
（3）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液
（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖3所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸