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科目: 來源: 題型:選擇題

5.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是( 。
A.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

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4.有機物具有廣泛的用途.下列說法不正確的是(  )
A.能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯
B.可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
C.可用于食品調(diào)味劑的是乙酸
D.常用來焊接或切割金屬的是苯

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3.如圖所示的有機物可發(fā)生的反應類型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化(  )
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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2.下列敘述正確的是( 。
A.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩,醇置分層,下層液體為無色
B.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用NaOH溶液清洗
D.C5H10的鏈狀烴有7種(考慮順反異構(gòu)體)

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作中錯誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時,應使蒸發(fā)器中出現(xiàn)較多的晶體時停止加熱
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,將碘水和酒精注入分液漏斗中,振蕩靜置,以提取碘水中的碘

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20.在標準狀況下,如果2.8L氧氣含有n個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(  )
A.n/8mol-1B.n/16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-1

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19.常溫下,向20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液.有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖(其中I代表H2C2O4,Ⅱ代表HC2O4-,Ⅲ代表C2O42-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A.H2C2O4在水中的電離方程式是:H2C2O4?2H++C2O42-
B.當V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水小
C.當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)═c(C2O42-)+2c(OH-
D.已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2,則a點的c(H+)=K2

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是(  )
A.pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
C.將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(OH-)不斷增大
D.濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后;c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+

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科目: 來源: 題型:解答題

17.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,其液體可燃,燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,可以用作火箭燃料.肼溶于水是一種二元堿.
完成下列填空:
(1)寫出肼的電子式.     肼的晶體類型.分子晶體
(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應制肼,若只有一種氧化產(chǎn)物.寫出該方法制備肼的化學方程式.NaClO+2NH3→N2H4+NaCl+H2O
(3)0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出128.3kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式.N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+641.5kJ
(4)室溫下,N2H5Cl的水溶液顯酸(填酸、堿、中)性.其原因是.[N2H5]+結(jié)合水解電離出OH-(K2=8.4×10-15)程度小于[N2H5]+ 結(jié)合水解電離出H+程度(K=Kw/K1=1.2×10-8
已知:H2O?H++OH-Kw=1×10-14
N2H4+H2O?[N2H5]++OH-       K1=8.5×10-7
[N2H5]++H2O?[N2H6]2++OH-    K2=8.4×10-15
(5)肼可以和氧氣反應N2H4+O2→N2+2H2O.為除去高壓鍋爐用水中溶解的O2,常用N2H4或Na2SO3.除去等物質(zhì)的量的O2,所消耗的N2H4和Na2SO3的質(zhì)量之比為8:63.與N2H4相比較,使用Na2SO3會對鍋爐造成不良的影響,其原因是.N2H4的氧化產(chǎn)物為N2,而亞硫酸鈉的氧化產(chǎn)物是硫酸鈉是電解質(zhì),易在鍋爐中形成電化腐蝕.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.如圖1是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣,并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置.
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d.
(2)實驗開始時先點燃A處酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒
精燈.Cl2 通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2
(3)D處反應完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是下層液
(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖3所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是上層液(同上).
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸

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