5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃下，若物質(zhì)的濃度關(guān)系是c （CO₂）•c （H₂）＞c （CO）•c （H₂O），則此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a．
a．v_正＞v_逆     b．v_正=v_逆     c．v_正＜v_逆    d．無法判斷
（5）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

4．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	具有較高能量的分子是活化分子
	D．	不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1，這里△H代表燃燒熱
	B．	在25℃、101  kPa，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
	C．	CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

2．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	v（D）=0.3 mol•L-1•s-1		B．	v （C）=0.4 mol•L-1•s-1
	C．	v （B）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v （A）=0.25 mol•L-1•s-1

1．課本實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的“草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率逐漸加快”．經(jīng)分析某粒子具有催化作用，該粒子是（　　）

A．

H+

B．

SO42-

C．

MnO4-

D．

Mn2+

20．已知：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5kJ•mol^-1
C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-395kJ•mol^-1
則下列說法正確的是（　�。�

	A．	石墨的能量高于金剛石		B．	石墨的能量低于金剛石
	C．	由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化		D．	由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)

19．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)		B．	反應(yīng)物量的多少
	C．	反應(yīng)的快慢		D．	反應(yīng)物的性質(zhì)

18．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

A．

升高溫度

B．

使用合適催化劑

C．

提高反應(yīng)物濃度

D．

降低溫度

17．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，v（SO₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185 kJ•mol^-1．

16．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol
	B．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol