15．把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

A．

30mL 2mol•L-1

B．

10mL 5mol•L-1

C．

40mL 1mol•L-1

D．

10mL 3mol•L-1

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	氧化鎂與醋酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
	D．	鹽酸滴到銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

13．下列溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 2 mol•L-1 KCl溶液		B．	75mL 1.5 mol•L-1 MgCl2溶液
	C．	100mL 1 mol•L-1 NaCl溶液		D．	25mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液

12．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）

	A．	將40gNaOH溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液

11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0 g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯    ②藥匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算   ③溶解   ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌   ⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是①⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

10．金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明鈉比水輕，反應(yīng)生成氣體，熔成一個閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

9．298K時，0.5molN₂（g）與適量H₂（g）轉(zhuǎn)化成NH₃（g）放出46.1kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol-1
	D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol-1

8．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
①石油    ②煤    ③聚丙烯  ④電石氣     ⑤福爾馬林．

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

7．下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計插入液面以下        　
②用溴水除去乙烯中混有的SO₂氣體
③用乙醇與3mol•L^-1的H₂SO₄混合共熱到170℃以上制乙烯
④將苯和濃溴水混合后加入Fe粉制溴苯　   
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．

A．

①④

B．

③⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④

6．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得起始溫度為（20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g^-1•℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm^-3，則中和反應(yīng)生成1mol水時放熱（　�。�

A．

55.2kJ

B．

391kJ

C．

336kJ

D．

1.38kJ