7．（1）N元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）Fe²⁺的外圍電子排布式為3d⁶
（3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基態(tài)X原子有7個(gè)軌道填充了電子，則X為Al元素，其價(jià)層電子排布式為3s²3p¹
（4）33號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p³Cu元素的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．

6．所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�

A．

BeCl2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

N2

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	氣體單質(zhì)中，一定有δ鍵，可能有π鍵
	B．	δ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
	C．	兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)δ鍵
	D．	N2分子有一個(gè)δ鍵，兩個(gè)π鍵

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為8的碳原子：12C		B．	HF的電子式：
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CH4分子的比例模型：

3．（1）下面是用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml 操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約10mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻．
⑤加水至液面接近刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配制的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時(shí)觀察液面俯視偏高；
②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)偏低；
③用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切偏低．

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或原理不正確的是（　�。�

	A．	紙層析法中濾紙所吸附的水作固定相，不與水混溶的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相
	B．	分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH值為7的溶液一定呈中性
	B．	金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陽(yáng)極，以鍍層金屬為陰極
	C．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大
	D．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力均相同

20．在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.5mol•L-1•s-1		B．	υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
	C．	υ（C）=0.9mol•L-1•s-1		D．	υ（D）=1 mol•L-1•s-1

19．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
	B．	在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
	C．	為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
	D．	鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

18．食用菜油混有了自來(lái)水，你將選擇下列何種最簡(jiǎn)便的方法分離它們（　�。�

A．

過(guò)濾

B．

蒸餾

C．

分液

D．

萃取