17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	氧化銅與硫酸反應：Cu2++SO42-═CuSO4

16．下列儀器能用來直接加熱的是（　�。�

A．

燒杯

B．

蒸發(fā)皿

C．

燒瓶

D．

錐形瓶

15．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�

A．

18K金

B．

青銅

C．

鋼

D．

水銀

14．下列關于氨氣的說法正確的是（　�。�

	A．	氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
	B．	氨水能導電，所以NH3是電解質
	C．	氨水中所有的粒子有：NH+4、NH3、NH3．H2O、H+、OH-
	D．	液氨可用做制冷劑

13．下列關于鈉的化合物的說法不科學的是（　　）

	A．	可用焰色反應鑒別Na2SO4和NaCl
	B．	加熱分解NaHCO3可得Na2CO3，說明NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3差
	C．	將mgCO完全燃燒后的產物通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質量為mg
	D．	利用Na2CO3溶液和稀鹽酸相互滴加時，順序不同則現(xiàn)象不同，可用此法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸

12．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-
	C．	既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3
	D．	在含有大量HCO-3的溶液中：K+、Na+、OH-、Br -

11．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　　）

	A．	SO2通入品紅溶液中紅色褪去
	B．	NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色
	C．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
	D．	向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有凝膠形成

10．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_；
（2）裝置B中的反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．
（5）標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．

9．回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）向一支裝有FeCl₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為紅褐色沉淀，
反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（2）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請回答：
①你認為哪個方案較為合理方案二；
②寫出Fe²⁺與氯氣反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③實驗室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時，為了防止Fe²⁺離子變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
④溶液變血紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

8．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	僅由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物
	B．	普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生產都采用含硅元素的原料
	C．	MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
	D．	根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應