17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅
	B．	銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍色的煙
	C．	向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體
	D．	氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色

16．下列離子在溶液中可大量共存的一組是（　�。�

	A．	K+、Na+、OH-、SO42-		B．	Ba2+、Fe2+、NO3-、H+
	C．	H+、Na+、CO32-、SO42-		D．	Fe3+、Ba2+、NO3-、OH-

15．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是（　�。�

A．

FeS

B．

Cu2S

C．

SO3

D．

FeCl3

14．（1）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）實驗室可用MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl₂．
②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了N_A個電子，則生成的Cl₂在標準狀況下的體積是11.2L．
③實驗室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有100mL容量瓶、膠頭滴管．若定容時俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
	B．	Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	Cu（OH）2濁液中滴加鹽酸       Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	NaHCO3溶液與硫酸溶液的反應(yīng)     HCO3-+H+═H2O+CO2↑

12．下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說法不正確的是（　�。�

	A．	能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
	B．	膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系
	C．	純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
	D．	Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

11．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�

	A．	除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2
	B．	除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾
	C．	除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
	D．	用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

10．關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.4gCO2物質(zhì)的量為0.1 mol
	B．	常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
	C．	標準狀況下，1 NA個H2O分子含有氫分子數(shù)為1 mol
	D．	標準狀況下，22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

9．下列有關(guān)鈉元素等的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	單質(zhì)鈉熔點低于100℃
	B．	鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
	C．	Na與Na+都具有強的還原性
	D．	金屬鈉具有好的導(dǎo)電性，但日常中不用作導(dǎo)線

8．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，下列說法中正確的有
（　�。�
①若a＞c，則殘余固體是鐵和Cu的混合物  
②若a＞c，則最終溶液中一定有Fe²⁺、和Cu²⁺
③若a＞c，則最終溶液中一定沒有Fe³⁺
④若a＜c，則最終溶液中可能有Cu²⁺
⑤若a＜c，則最終溶液中一定有Fe²⁺．

A．

0項

B．

1項

C．

2項

D．

3項