18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	2-甲基丙烷  正丁烷		B．	氧氣  臭氧
	C．			D．	金剛石 石墨

17．用于制造隱形飛機物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，說法不正確的是（　�。�

	A．	它屬于烴的衍生物		B．	所有的碳雜化方式相同
	C．	屬于高分子化合物		D．	它可以與氫氣加成

16．丙烯酸結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	它可以使溴的四氯化碳溶液褪色		B．	它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	它與醋酸屬于同系物		D．	它可與金屬鈉反應(yīng)

15．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：③過濾，⑤萃取、分液．
（2）步驟④的反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂（填化學式），氧化產(chǎn)物是I₂（填化學式）．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（4）通過蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開，即步驟⑥．某學生設(shè)計的蒸餾裝置如圖，指出該裝置的兩處錯誤：缺少石棉網(wǎng)、溫度計插在溶液中②冷凝管進出水的方向顛倒．

14．取50．OmLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加人過量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過最的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）試解釋沉淀減少的原因BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑（用離了反應(yīng)方程式表示）．
（2）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為1.12L．

13．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�

	A．	標準狀況下11.2L CO2和0.5 molCO2
	B．	18 mL H2O和2x10Pa，27C 16gO2
	C．	1 molCO和88gCO2
	D．	27℃，22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

12．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）請將KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
□MnO₄^-+□Fe²⁺+□8H⁺=□Mn²⁺+□Fe³⁺+□4H₂O
（3）生成各種氫氧化物沉淀的pH如下表（金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1）

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

11．用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）MnO₄^- 氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：生成氫氧話務(wù)沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol．L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO₄^- 可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

10．某學生在實驗室分別取50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁=3.4℃．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

9．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？保溫、隔熱，減少熱量損失
（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）AD．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．