18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH₄（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（2）A₂D的沸點(diǎn)比A₂L沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH₄）₂C₂O₄．

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：XH、ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為34．

16．（1）一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：
、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C₇H₈O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）分子式為C₄H₈的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（4）下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO₂，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO₂，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

15．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
A電極的電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag（或Ag⁺+e^-═Ag）．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

14．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)，生成2nmolNO
③用NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

13．某實(shí)驗(yàn)需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時(shí)所需容量瓶的容量最適宜的是（　�。�

A．

50mL

B．

100mL

C．

250mL

D．

500mL

12．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H₂O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小’、“無影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”）．

11．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。�
某研究小組為測定血液樣品中Ca²⁺的含量（100mL血液中含Ca²⁺的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定過量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC₂O₄的K_sp=2.0×10^-9，欲使步驟②中
c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，應(yīng)保持溶液中c（C₂O₄^2-）≥2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）步驟⑤中有Mn²⁺生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗滌，測得血液中Ca²⁺的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計(jì)算血樣中Ca²⁺的含量0.04g/mL（寫出計(jì)算過程）．

10．向僅含F(xiàn)e²⁺、I^-、Br^-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示． （已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr₂）=3mol
②a值等于6．

9．有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L^-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①上述 HCl溶液的濃度c=1.5mol/L
②所加NaOH溶液的體積為C
A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．