8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl2溶液	SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
C	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
D	Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時(shí)，有潮解現(xiàn)象
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時(shí)誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

6．下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�

	A．	由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
	B．	乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
	C．	由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
	D．	由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇

5．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

	A．	烴的組成均符合通式CnH2n+2
	B．	有機(jī)物均不溶于水
	C．	甲烷在同系物中含碳量最高，是清潔能源
	D．	甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)

4．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

	A．	CH3CH2CHO與HCHO		B．	OH與CH2OH
	C．	乙酸與HCOOCH3		D．	CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

3．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅．其化學(xué)工藝流程如圖：

已知：溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表：

離子	開始沉 淀的pH	完全沉 淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.7	3.2
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9.0

（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）來配制100ml 2.5mol/L稀H₂SO₄所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程圖中pH=12的Na₂CO₃溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）₃（填化學(xué)式，下同），濾渣2是Cu、Zn．加入H₂O₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
	B．	許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
	C．	造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2
	D．	正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6

1．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等．（寫出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）₃轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，以便和Fe（OH）₃分離．物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃•6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl₃飽和溶液中存在溶解平衡AlCl₃•6H₂O（s）?Al³⁺（aq）+3Cl^-（aq）+6H₂O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl^-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl₃晶體．

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I的化學(xué)式為BaCl₂；
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K₂CO₃，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl₂）；
（3）圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H+=H₂O+CO₂↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計(jì)算結(jié)果）