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科目: 來源: 題型:選擇題

8.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是( 。
選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al(OH)3
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:填空題

7.實(shí)驗(yàn)室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列問題
(1)配制溶液所需儀器為:500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管,稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量,再在燒杯中加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低ADEF
A.稱量固體NaOH時(shí),有潮解現(xiàn)象
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C.稱量時(shí)誤用“左碼右物”
D.未洗滌燒杯以及玻璃棒
E.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F.定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度
G.容量瓶中原有少量蒸餾水.

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科目: 來源: 題型:多選題

6.下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是( 。
A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
D.由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.烴的組成均符合通式CnH2n+2
B.有機(jī)物均不溶于水
C.甲烷在同系物中含碳量最高,是清潔能源
D.甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)屬于同系物的是( 。
A.CH3CH2CHO與HCHOB.OH與CH2OH
C.乙酸與HCOOCH3D.CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

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科目: 來源: 題型:解答題

3.濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可以用氧化鋅粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì))為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙燒獲得活性氧化鋅.其化學(xué)工藝流程如圖:

已知:溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表:
離子開始沉
淀的pH
完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)來配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒.
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-).
(3)濾渣1是Fe(OH)3(填化學(xué)式,下同),濾渣2是Cu、Zn.加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.雷雨時(shí),可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B.許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境
C.造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2
D.正常雨水因溶有CO2,其pH約為5.6,而酸雨的pH小于5.6

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科目: 來源: 題型:解答題

1.(1)中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O>N>C>K.
②在生成物中,A的晶體類型為離子晶體,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp.
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1.
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為3d84s2,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4.
(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成.將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml,可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+

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科目: 來源: 題型:解答題

20.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖:

(1)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O.
(2)“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應(yīng)溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分?jǐn)嚢琛⒎磻?yīng)時(shí)間等.(寫出兩個(gè))
(3)“堿溶”的目的是將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,以便和Fe(OH)3分離.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2,過濾除去Fe(OH)3后,再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到Al(OH)3
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3•6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因:AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O(s)?Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl氣體使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問題:
(1)試劑I的化學(xué)式為BaCl2;
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3,圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子(或BaCl2);
(3)圖中③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(4)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中.
①定容時(shí)的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加水,至液面與刻度線相切;
②取25.00mL上述所配溶液,用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應(yīng)完全,消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL,該提純產(chǎn)品的純度為98.40%.(列式并計(jì)算結(jié)果)

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