3．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F₂．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H₂S，電子式是．
（5）G分子中含有4個原子，其分子式是H₂O₂或PH₃．

2．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①“APEC藍”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）
a．NO₂             b．N₂                c．CO₂
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr₂O₇^2-           b．Pb²⁺c．Ca²⁺
③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的b．
a．C               b．Ca（OH）₂              c．SiO₂．

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X和R在同一周期
	B．	原子半徑：W＞R＞X
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
	D．	X、Z可形成化學式為Z2X和Z2X2的化合物

20．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
	B．	平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
	C．	平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
	D．	1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

19．高純度錳酸鋰（LiMn₂O₄）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K₂S₂O₈溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO₂產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產生另一種氣體X，X恰好與CO₂物質的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

18．硫酸是重要的化工生產原料，工業(yè)上常用硫鐵礦焙燒生成SO₂，SO₂氧化到SO₃，再用98.3%左右的濃硫酸吸收SO₃得到“發(fā)煙”硫酸（H₂SO₄•SO₃）．最后用制得的“發(fā)煙”硫酸配制各種不同濃度的硫酸用于工業(yè)生產．
完成下列計算：
（1）1kg 98%的濃硫酸吸收SO₃后，可生產1.978kg“發(fā)煙”硫酸．
（2）“發(fā)煙”硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉化為硫酸．若將890g“發(fā)煙”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為2.5mol/L．
（3）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂    
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
①1噸含F(xiàn)eS₂80%的硫鐵礦，理論上可生產多少噸98%的濃硫酸？
②若24mol FeS₂完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況），計算反應產物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫與水蒸氣的混合氣體在空氣中完全燃燒，再經(jīng)過催化氧化冷卻制得了98%的濃硫酸（整個過程中SO₂損失2%，不補充水不損失水）求硫化氫在混合氣中的體積分數(shù)．

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

	A．	反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0.158 mol•L-1•s-1
	B．	反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
	C．	反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
	D．	反應的化學方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L^-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用
（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)．

15．在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O（g）的混合氣體，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min）．
（2）計算1100℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變           
（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）          
（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡向右移動（選填“向右”或“向左”或“不”），再達到平衡時，H₂百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

14．用用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）．有如下操作：
制取硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液A中Fe²⁺的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO₄       b．（NH₄）₂S     c．NaOH       d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe^2-的濃度，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）

寫出滴定反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（3）在上述流程中，要得到較純的產品，試劑可選用cde．
a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．