13．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
	B．	將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體
	C．	CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
	D．	Y可以是酒精溶液

12．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是酒精溶液
	C．	CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
	D．	將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液		B．	200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
	C．	50 mL  1mol/L NaCl溶液		D．	25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

10．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L^-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算KCl所需的質(zhì)量	需要的KCl質(zhì)量為7.5g
（2）稱量KCl固體	稱量過(guò)程中主要用到的儀器是托盤天平、藥匙
（3）將KCl加入100mL的燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是攪拌、加熱、研細(xì)氯化鉀等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是 加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．

9．向盛有Cl₂的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（　　）
①AgNO₃溶液�、贜aOH溶液�、鬯�．

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

①③②

8．下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（　　）

	A．	干冰、石灰石、氧化鈣		B．	液氯、硝酸、純堿
	C．	水、燒堿、食鹽		D．	氧氣、鹽酸、熟石灰

7．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol•L^-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

6．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl₂0.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，在一定的條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液G與沉淀F的方法是過(guò)濾，進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
	B．	氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原
	C．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	D．	物質(zhì)中若含有處于中間價(jià)態(tài)的元素，則該物質(zhì)可能既具有氧化性又具有還原性