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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$(用表達(dá)式表示).
(3)下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD(填編號(hào)).
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
(4)試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),即△H<0,△S<0.
(5)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高,并且高壓要增加成本.
(6)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫(huà)出溫度為T(mén)2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.某晶體X(帶有結(jié)晶水,摩爾質(zhì)量為278g/mol),在農(nóng)業(yè)上用于農(nóng)藥、工業(yè)上用于染料.有下列變化:X$\stackrel{△}{→}$A+H2O

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),加熱5.56gX,可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D.
(1)寫(xiě)出D的分子式SO2
(2)寫(xiě)出A強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(3)A的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-).
(4)由紅色固體B在高溫下制備B中金屬元素所對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì),可以選用還原劑Al、CO、NH3等,請(qǐng)寫(xiě)出選擇NH3的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.乙酸苯甲酯可提高花果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè).如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).

已知:I.A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量
Ⅱ.RX+H2O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
(1)A的分子式為C6H12O6,E→F的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng).
(2)上述轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)X和一定條件分別是Cl2、光照.
(3)寫(xiě)出C的一種環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)D+F→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式
(5)寫(xiě)出B在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成C的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2

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7.(1)苯甲酸()中的官能團(tuán)名稱為羧基.
(2)寫(xiě)出硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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6.人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
B.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH
C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)
D.總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

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5.高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B.恒溫恒容下,充入N2,平衡不移動(dòng)
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

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4.反應(yīng):X(g)+Y(g)?3Z(g)△H>0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為(  )
A.B.C.D.

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3.向一定體積的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.溶液的pH值增大
B.溶液的導(dǎo)電能力減弱
C.醋酸的電離度增大
D.中和此溶液所需的0.1mol•L-1NaOH溶液的體積減小

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列操作中,能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是( 。
A.向水中加入KHSO4溶液B.向水中加入AlCl3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃,使pH=6

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.室溫下,對(duì)于0.10mol•L-1的氨水,下列判斷正確的是( 。
A.其溶液中的c(OH-)═0.1mol•L-1
B.k加水稀釋后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)變大
C.加水稀釋后,水電離出的c(H+)變大
D.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-═Al(OH)3

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