5．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）碳酸鈣．“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金屬鈉、鎂等著火不能用CO₂來滅火，如因?yàn)殒V帶能在CO₂氣體中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，此反應(yīng)中HCl所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol X和2mol Y，達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)＞a%的是（　　）

	A．	1molY，1molZ		B．	2mol X，1molY，1molN2
	C．	1molY和3molZ		D．	2molZ

3．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問題．
（1）圖中的Ⅱ是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；
（2）求原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

2．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如表所示

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請(qǐng)回答：（1）反應(yīng) ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng) ①與 ②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反應(yīng) ③能進(jìn)行的主要原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng) ①達(dá)到平衡時(shí)再加入少量鐵粉，平衡將不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）；鐵的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（5）要使反應(yīng) ③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有BD．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設(shè)法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應(yīng) ③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時(shí)增大生成物的濃度； t₈時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．

1．如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 b 曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是（　　）

	A．	恒溫恒壓時(shí)加催化劑		B．	恒溫恒容時(shí)X的投入量增加
	C．	恒壓時(shí)升高溫度		D．	恒溫時(shí)減小容器體積

20．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法正確的是（　　）

	A．	電解過程中水是還原劑		B．	電解過程中Cl-被還原
	C．	a 電極與電源負(fù)極相連		D．	b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)

19．兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池的陰極析出16g銅時(shí)，右池的陰極析出了6g 固體，則右池中溶質(zhì)可能為（　�。�

A．

Mg（NO3）2

B．

NaNO3

C．

AgNO3

D．

Al（NO3）3

18．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，2mol X和 1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	同一時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol X的同時(shí)生成 n mol Z
	B．	c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
	C．	容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
	D．	容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	適當(dāng)加熱新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
	B．	加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
	D．	增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
	B．	0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
	C．	pH相等NaOH與Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比為1：2
	D．	0.1mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）之比為1：1