15．反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�

	A．	v（NO）=0.01mol•（L•s）-1		B．	v（NO）=0.02mol•（L•s）-1
	C．	v（NH3）=0.1mol•（L•s）-1		D．	v（NH3）=0.2mol•（L•s）-1

14．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是：葡萄糖、葡萄糖、氨基酸．

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	礦泉水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康
	B．	營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好
	C．	合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證
	D．	大部分藥物都無(wú)毒副作用，都是非處方藥

12．下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	向待測(cè)液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測(cè)液中肯定含有Fe3+
	B．	向待測(cè)液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測(cè)液中肯定含有SO42-
	C．	向待測(cè)液里加入過(guò)量硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明待測(cè)液中肯定不含Cl-
	D．	向待測(cè)液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測(cè)液中肯定含HCO3-

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=CO32-+H2O
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	D．	用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

10．根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，設(shè)計(jì)原電池，下列裝置中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．LiFePO₄電池中某電極的工作原理如圖：
（1）該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.168L；該電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總電解方程式：
陽(yáng)極：Fe-2e^-=Fe²⁺ 陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑  總反應(yīng)：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

8．利用反應(yīng)2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，設(shè)計(jì)原電池如圖所示．
（1）其中金屬電極a可以與硝酸反應(yīng)，則電極a為銅（填金屬名稱）．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）鹽橋的作用為①平衡電荷；②構(gòu)成閉合回路．
（3）以下說(shuō)法正確的是B．
A．電池工作時(shí)，電子流向Fe電極→c→b→a→d→e→Fe電極
B．放電時(shí)左燒杯溶液顏色變淺
C．電池工作一段時(shí)間后，可以將a作陽(yáng)極與Fe作陰極，可以給該電池充電
D．電池工作一段時(shí)間后，左邊燒杯溶液顏色仍深于右邊燒杯溶液顏色，可用飽和氯水、硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)左邊燒杯存在的Fe²⁺．

7．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)               D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)）①④．

（4）下列說(shuō)法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的反應(yīng)原理為：Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-Fe³⁺+H₂O（未配平），則加入H₂O₂的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫(xiě)出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作為：
a．過(guò)濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過(guò)程中的作用是作還原劑，防止Fe²⁺被氧化．

6．電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為Fe₂O₃，該固體的顏色為紅棕色；
（2）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化溫度，減少能量消耗；
（3）寫(xiě)出流程③的離子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在引燃條件下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途放出大量的熱．
（5）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是C；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（6）若向?yàn)V液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀隨NaOH滴入關(guān)系正確的是D