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科目： 來源： 題型：填空題

18．按照下列操作步驟用簡易量熱計測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱．
步驟一：用量筒量取50mL 1.00mol/L鹽酸，倒入簡易量熱計中，測量并記錄鹽酸的溫度（t1）；
步驟二：用量筒量取150mL 0.35mol/L氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（t2）；
步驟三：將量筒中的氫氧化鈉迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形銅攪
拌棒不斷攪拌，準確快速讀出此時溶液的溫度（t3）；
以上步驟中用了2個量筒，步驟三中存在明顯的錯誤，如何改正：等中和反應進行完全后，測定混合后的最高溫度，．

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科目： 來源： 題型：解答題

17．合成氨反應是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應過程中能量變化如圖所示；
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應反應物不能完全轉化．

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知反應：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反應過程中過氧化氫的物質的量濃度變化如表所示：
t/min020406080
c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05
則0～20 min用H2O表示化學反應速率為0.02mol/（L•min）
B．向Zn與鹽酸的反應體系中補加鹽酸化學反應速率一定加快
C．恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當反應達到平衡后，向體系中通入N2，NH3的體積分數一定增加
D．在一體積可變密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），當反應達到平衡后，在保證H2濃度不變的前提下，向容器中通入H2平衡不移動

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，反應體系中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化不能作為平衡標志的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）D．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．關于平衡常數，下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑能使化學反應速率加快，平衡常數增大
B．平衡常數隨溫度的改變而改變
C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數必發(fā)生變化
D．對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O反應B．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C．硝酸銨溶于水D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列反應可設計為化學電源的是（　�。�
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H＞0
B．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 △H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．CaO+H2O═Ca（OH）2 △H＜0

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．A→C的反應為吸熱反應B．三種物質中B最不穩(wěn)定
C．加入催化劑，E1、E2、E3、E4均不變D．A→C反應的△H=E1-E2

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．己知一個反應只能在高溫下進行，則它的逆反應（　�。�
A．只能在高溫下進行
B．只能在低溫下進行
C．可能在高溫下進行，也可能能在高溫下進行
D．在高溫或低溫下均不能進行

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來制備鎂

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