7．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是（　　）
①與水反應(yīng)比鈉劇烈    ②原子半徑小于鈉   ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳   ④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)與鈉的陽(yáng)離子相同  ⑤它是還原劑．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

只有①

6．工業(yè)上為了處理含Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水，按下面方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以鐵為二個(gè)電極材料進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）由Cr₂O₇^2- 變?yōu)镃r³⁺的離子方程式（酸性環(huán)境中）6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

5．（1）意大利科學(xué)家FulvioCacace等獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，計(jì)算1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂氣體的△H=-882 kJ•mol^-1
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65kJ的熱量，試寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

4．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示：
（1）等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，在通常狀況下，金剛石和石墨相比石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．請(qǐng)寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，．
（2）已知：Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol^-1，則
Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）的△H=+824.4 
kJ•mol^-1．
（3）24g石墨在一定量空氣中充分燃燒，生成氣體72g，該過(guò)程放出的熱量504 kJ．

3．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 $\frac{1}{7}$
	C．	容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
	D．	若容器①體積變?yōu)?.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

2．在25℃時(shí)．將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na₂SO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)析出的固體中含有w克Na₂SO₄•10H₂O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

	A．	$\frac{71}{161}$×100%		B．	$\frac{w}{w+36a}$×100%
	C．	$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%		D．	$\frac{71w}{161（w+36a）}$×100%

1．下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878 kJ/mol
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
	C．	已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，則a＜b
	D．	在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100 kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1

20．（1）硬水是指溶有較多的Ca²⁺、Mg²⁺的水，由鈣鎂的碳酸氫鹽引起的硬度叫做暫時(shí)硬度．暫時(shí)硬水常用熟石灰進(jìn)行軟化處理．試寫(xiě)出碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分別與熟石灰反應(yīng)的離子方程式．
（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.2mol/L，放入足量的銅（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變），求溶液中c（Cu²⁺）是多少mol/L？

19．將50mL由c（H⁺）=1mol•L^-1的硫酸和鹽酸組成的混合液與50mL氫氧化鋇溶液混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得4.66g沉淀，濾液（100mL）中c（OH^-）=0.1mol•L^-1求：
（1）原混合液中SO₄^2-、Cl^-的物質(zhì)的量．
（2）氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．（要求寫(xiě)出必要的方程式和解題步驟）

18．（1）氮氧化物和碳?xì)浠�合物受到紫外線(xiàn)的照射，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，形成淺藍(lán)色的煙霧，稱(chēng)為光化學(xué)煙霧
（2）純凈水是以飲用水為原料，選用電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法　法等加工制得的．長(zhǎng)期飲用純凈水，導(dǎo)致元素缺乏癥，兒童和老人不宜長(zhǎng)期飲用純凈水．
（3）水污染主要由生活廢水、工業(yè)廢水、農(nóng)田排水以及降雨淋洗大氣中的污染物和垃圾污染物沖入水中而引起的．
（4）垃圾的無(wú)害化處理：衛(wèi)生填埋、封閉式焚燒、分類(lèi)回收、堆肥．