能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如圖所示是反應(yīng)I反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線．
（1）由圖可知反應(yīng)I為反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H₁=．
（2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變                 
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）    
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）圖中曲線表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化．
（4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OH（g）的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K值=（用分?jǐn)?shù)表示），若開(kāi)始時(shí)充入2mol CH₃OH（g） 和2mol H₂O（g）達(dá)到相同平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為，若平衡后在充入4mol的N₂，則c（CO₂）是．
（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的比值是．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為．
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

X、Y、Z為周期表中常見(jiàn)元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是．
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是（填序號(hào)）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表．

	YO2	YO3
空氣	94%-95%	5%-6%
氧氣	97%-98%	2%-3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因．

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A、B、C、D、E、F、．
（2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸．

硝酸是一種重要的化工原料，主要用于化肥、火藥、染料、制藥、塑料等產(chǎn)品的生產(chǎn)．如圖所示為以氨為主要原料制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置已經(jīng)省略）．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）制氨裝置最好選擇（填相應(yīng)字母）．
（2）寫(xiě)出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）圖中A、B、C、D四種制備氨的方法中不合理的是．
（4）裝置I、J的作用是、．
（5）你認(rèn)為本套裝置中（填“是或否”）存在不足？如果你認(rèn)為存在不足，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)措施．

肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．它屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)，質(zhì)譜分析圖中的最大吸收峰為162，核磁共振氫譜圖中有六個(gè)吸收峰，峰面積比為1：2：2：1：1：3．G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2所示：
①化合物F中的含氧官能團(tuán)有（填名稱(chēng)）．
②C→D的化學(xué)方程式為．
③寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）．
i．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ii．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H₂；
iii．它不能發(fā)生水解反應(yīng)．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，E，G；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是，反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是；
（3）寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：③、④．

a、b、c是三種都含同一金屬元素的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，則a、b、c是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂通常采用下列反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；據(jù)此，從如圖所示儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置是（　　）