相關(guān)習(xí)題
 0  170807  170815  170821  170825  170831  170833  170837  170843  170845  170851  170857  170861  170863  170867  170873  170875  170881  170885  170887  170891  170893  170897  170899  170901  170902  170903  170905  170906  170907  170909  170911  170915  170917  170921  170923  170927  170933  170935  170941  170945  170947  170951  170957  170963  170965  170971  170975  170977  170983  170987  170993  171001  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是( 。
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s,Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?Z(g)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,不正確的是( 。
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性 
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體 
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn) 
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大,這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小 
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列 
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類 
⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6.
A.①②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵;
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):
甲$→_{①}^{一定條件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
設(shè)計(jì)步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵;指出①的反應(yīng)類型加成反應(yīng);反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán),下列試劑可選用的是D.
A.溴水      B.酸性高錳酸鉀溶液       C.溴的CCl4溶液       D.銀氨溶液
(4)乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙( ).寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:多選題

2.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:( 。
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6min,試管乙不加熱.待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn).
實(shí)驗(yàn)2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色.
實(shí)驗(yàn)3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無(wú)明顯變化.
(1)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式:(C6H10O5n(淀粉)+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6(葡萄糖).
(2)設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究溫度對(duì)淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究催化劑對(duì)淀粉水解的影響.
(3)實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是沒(méi)有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸.
(4)實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.氯氣是重要的化工原料,有廣泛的用途.
(1)氯氣的電子式是
(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)新制飽和氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施可行的是ab.
a.加少量NaOH固體      b.加CaCO3固體      c.加NaCl固體
(4)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì),該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變.
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO).
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2,轉(zhuǎn)移電子0.5mol.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

19.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌、偏小、無(wú)影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),生成NOx等污染大氣.其中生成NO的能量變化示意圖如圖1:

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
②根據(jù)如圖2所示,只改變條件R,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí),平衡常數(shù)KA、C.
A.可能增大   B.一定不變    C.可能不變     D.可能減小   E.增大、減小、不變均有可能
(2)尿素(又稱碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2(l)
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示:
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定.
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是:
a.氨基甲酸銨濃度先增大,15min后減;
b.15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射,為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步.探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回,突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù).已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 (N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2),火箭箭體一般采用鈦合金材料.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族,第一電離能最大的元素為N.
(2)鈦的原子序數(shù)為22,其基態(tài)電子排布式示意圖為
(3)1mol N2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024
(4)H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1,其中心原子雜化軌道為sp3,估計(jì)它難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明原因H2O2為極性分子,CS2為非極性溶劑,所以H2O2不能溶解在CS2中.
(5)氮化硼其晶胞如圖2所示,則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4,若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.鋅鋇白是一種白色顏料.工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程(圖1)回答有關(guān)問(wèn)題.
Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
(1)②中使用的氧化劑最好是下列的D(選填字母代號(hào)).
A.Cl2B.濃HNO3C.KMnO4D.H2O2
(2)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟①(選填①、②、③、⑤).
(3)寫(xiě)出步驟②加入氧化劑反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)與Al相似,Zn也能溶于NaOH溶液.寫(xiě)出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O.
Ⅱ、BaS溶液的制備:(圖2)
有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)═BaSO4(s)△H1=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)═BaS(s)△H3=-460kJ•mol-1
(5)若BaSO與煤粉(主要成份是碳)煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2 kJ•mol-1
Ⅲ、制取鋅鋇白:
(6)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過(guò)量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過(guò)量的酸與BaS溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣,而且會(huì)降低鋅鋇白的產(chǎn)率.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案