5．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．配制100ml 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是（　�。�

	A．	稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解
	C．	轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒個引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

3．將一定量的鋅與200mL 18.5mol•L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L，測得溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1，則下列敘述中錯誤的是（　　）

	A．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
	B．	反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g
	C．	氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
	D．	稀釋后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意圖如圖．下面對這種電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池在工作時，溶液中的陽離子向正極移動
	B．	設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
	C．	電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
	D．	電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

1．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　　）

	A．	在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
	B．	.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
	C．	.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
	D．	.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

20．某炔烴與足量的H₂加成后的產(chǎn)物是，則原來的炔烴可能是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

19．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�

A．

苯和丙苯

B．

乙苯和間二甲苯

C．

丁二烯和丁烯

D．

萘和苯

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO₃反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO₂；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是打開K₁、K₂持續(xù)通入一段時間的N₂和O₂．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5mol•L¹；實驗后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol•L¹．假設(shè)反應(yīng)中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為在A中加入過量的Cl^-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

17．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種．經(jīng)實驗可知：①B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②A遇碘水變藍色；
③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng)，水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
試判斷它們各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）A是淀粉溶液；B是葡萄糖溶液；C是甲酸乙酯；D是丙醇．
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①丙醇與氧氣發(fā)生催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O、2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；
②甲酸乙酯水解：HCOOCH₂CH₃+H₂O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH₃CH₂OH．

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CO2

B．

（NH4）2SO4

C．

Cl2

D．

CH3COOH