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科目: 來源: 題型:解答題

5.用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶.
(2)經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)③①④②.
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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4.配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液,下列操作正確的是( 。
A.稱取1.06 g 無水碳酸鈉,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取1.06 g 無水碳酸鈉,加入100ml蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒個引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻

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3.將一定量的鋅與200mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6L(標準狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋到2L,測得溶液中c(H+)=1mol•L-1,則下列敘述中錯誤的是(  )
A.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
B.反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
D.稀釋后的溶液中c(SO42-)=1.55 mol•L-1

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2.一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意圖如圖.下面對這種電池的說法不正確的是( 。
A.該電池在工作時,溶液中的陽離子向正極移動
B.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C.電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O═4OH-

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1.下面有關(guān)晶體的敘述中,正確的是(  )
A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B..離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C..分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D..原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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20.某炔烴與足量的H2加成后的產(chǎn)物是,則原來的炔烴可能是(  )
A.B.
C.D.

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19.下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( 。
A.苯和丙苯B.乙苯和間二甲苯C.丁二烯和丁烯D.萘和苯

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18.某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù).查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在.”為此,他們設(shè)計了如圖所示的裝置.

請回答下列問題
(1)寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1,其目的是排除系統(tǒng)的空氣,防止NO氧化為NO2;裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣,防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO.
(3)停止反應(yīng)后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體.
(4)為減小實驗誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2
(5)實驗測得如下數(shù)據(jù):實驗前,Cu、Ag合金的質(zhì)量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5mol•L1;實驗后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L1.假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解,則:參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol.
(6)若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g,且溶解完全.請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作,以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù),其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液,過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量.

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17.有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、丙醇溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一種.經(jīng)實驗可知:①B、C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②A遇碘水變藍色;
③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
試判斷它們各是什么物質(zhì),并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)A是淀粉溶液;B是葡萄糖溶液;C是甲酸乙酯;D是丙醇.
(2)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:
①丙醇與氧氣發(fā)生催化氧化:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O、2CH3CH(OH)CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O;
②甲酸乙酯水解:HCOOCH2CH3+H2O$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH3CH2OH.

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16.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CO2B.(NH42SO4C.Cl2D.CH3COOH

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同步練習(xí)冊答案