15．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式．亞磷酸：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，亞砷酸：H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．
（3）比較H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性強弱，酸性由弱到強的順序H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

14．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
	B．	化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
	C．	化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關
	D．	能量變化是化學反應的基本特征之一

13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．

12．某化學小組為測定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a₂S₂O₃溶液時，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復藍色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO₃的相對分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na₂S₂O₃溶液潤洗，會使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

11．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄（g）與NO₂（g）完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂ （g）═3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．

10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO₂或NO₂（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

9．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時應選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L^-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖
①電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②溶液A是氫氧化鈉濃溶液

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

7．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）①a極負極
②a電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
（2）氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷（天然氣）、汽油等．請寫出將圖中H₂換成CH₄時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中 ①a極的電極反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②甲烷燃料電池總的離子反應方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．已知可逆反應：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達到平衡時放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關系及m的值域正確的是（　�。�

A．

a=b  m=3

B．

a＞b  m＜3

C．

a＞b  m≤2

D．

a＜b  m≤2