15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	1L溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)是1.5NA個(gè)
	B．	1L溶液中含0.5NA個(gè)NO3-
	C．	500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
	D．	500mL溶液中含0.5NA個(gè)NO3-

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na₂SO₄轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO₄，如：KCl溶液中有Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl、Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH、K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H₂O、2HCl+K₂CO₃═2KCl+H₂O+CO₂↑．

13．49gH₂SO₄的物質(zhì)的量是0.5mol，1.5mo1 H₂SO₄的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，3N_A個(gè)H（用N_A表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

12．元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為M．它在自然界中存在兩種同位素^aX和^bX．則這兩種同位素^aX和^bX的原子個(gè)數(shù)之比（M-b）：（a-M）．

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol O₂和8mol N₂混合，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （　　）

	A．	明礬凈水
	B．	一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液，從垂直于光線的方向觀察可以看到一條光亮的通道
	C．	油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水
	D．	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

9．下列說法中正確的是（　　）

	A．	阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
	B．	0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值為6.02×1023
	C．	H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也為18
	D．	0.5molNaCl中含有的離子數(shù)為6.02×1023

8．與0.2mol H₃PO₄有相同H原子數(shù)的HNO₃為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H₂SO₄有1.204×10²³個(gè)，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH₃0.4mol．

7．0.2mol NaOH含Na⁺0.2mol，含OH^-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）₂所含OH^-相同．

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲(chǔ)氫材料，已知C₆₀中每個(gè)碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C₆₀中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C₆₀可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C₆₀最多可消耗60gH₂．
②C₆₀與H₂反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp²
③金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，但C₆₀的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．