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科目: 來源: 題型:選擇題

18.已知同周期兩種非金屬元素X、Y,電負性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.含氧酸的酸性:X對應的強于Y對應的
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX強于HnY
C.第一電離能可能Y大于X
D.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價

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17.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線,請回答.
(1)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b.
(2)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是c.

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16.A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去).
(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3.實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產(chǎn)生三種氧化物,其中一種為B物質(zhì),該反應的化學方程式可表示為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O,當該反應中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,理論上可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L.
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%.
(3)若A是一種常見的氣體化合物,C為紅棕色氣體.則工業(yè)上合成A的反應方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3

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15.已知漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣.某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性,現(xiàn)有如圖裝置,請回答:

(1)請用字母填寫裝置的連接順序:
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
( 2 )制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗,滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開,然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
(3)兩個洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水;濃硫酸.
(4)某同學在實驗中,發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣.
(5)結(jié)合方程式加以解釋,為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條?氯氣不具有漂白性,有漂白性的次氯酸,而干燥布條不含水,不能發(fā)生反應:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成次氯酸,所以布條不褪色.

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14.甲、乙、丙、丁、X是中學階段的五種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)若甲、乙、丙、丁均為化合物,且焰色反應均呈黃色.丙是淡黃色固體,常溫下X是一種無色無味氣體.則:
①甲和X生成丁的化學方程式為:Na2O+CO2═Na2CO3
②丙和X生成丁的反應中還原劑是Na2O2(填化學式),有0.2mol丁生成時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是0.2NA
(2)若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素,且丙受熱時分解生成乙.X、丁溶液的焰
色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃).
①圖中五個轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應的數(shù)目是A
A.2          B.3           C.4         D.5
②甲和X生成丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,.
③溶液中生成的丙能夠凈水,其原因是Al(OH)3能吸附水中的懸浮物.

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13.氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域.其制取原理為:③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題:
(1)根據(jù)上述信息,判斷AlN的晶體類型是原子晶體,在制取氮化鋁時由于反應不完全,氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在Al2O3;
(2)為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量,甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗:
①甲同學:稱取10.00g樣品,將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干,AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況).上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)61.5%;
②乙同學:稱取10.00g樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應(O2消耗完)后測得氣體的密度為1.34g•L-1(已折成標準狀況,AlN不跟O2反應),該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g.
(3)丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā),認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì),可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗,根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù),并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實驗中導管體積忽略不計)實驗有關操作為:①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.正確的操作順序為c、a、b、d;
①廣口瓶中的試劑X可選用C(填選項的標號);
A.苯         B.酒精          C.植物油          D.CCl4
②若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%;
(4)丁同學認為,丙同學的實驗方法,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù).你認為是否可行?不可行(填入“可行”、“不可行”),改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣.

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12.某溫度下,取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液,用石墨作電極進行電解,當陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時,CuSO4恰好被完全電解,得密度為1.2g/cm3的溶液100mL,完成下列各小題:
(1)CuSO4溶液呈酸性的原因(用離子方程式表示):Cu2++2H2O?2H++Cu(OH)2;CuSO4溶液中下列離子濃度關系正確的D;
A.c(Cu2+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)     B.c(Cu2+)+c(H+)═c(SO42-)+c(OH-
C.c(SO42-)-c(OH-)═c(Cu2+)-c(H+)      D.2c(Cu2+)+c(H+)═2c(SO42-)+c(OH-
(2)電解后所得溶液的pH=0;電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克.
(3)若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài),需要加入的物質(zhì)為(寫化學式)CuO,質(zhì)量為4.0克.

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11.工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析.如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
①該反應的焓變△H<0,△S<0 (填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1>K2(填“>”、“<”或“=”).

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10.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子K+    Na+     Cu2+    Al3+
陰離子SO42-  HCO3-NO3-   OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:BKNO3,DCuSO4
(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水,觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
(3)將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為Na2CO3.反應的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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9.用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑,它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源.
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色.
(2)這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-. 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH3,寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子,不僅會削弱洗滌劑的去污能力,甚至完全失去殺菌作用.試分析其中的原因(寫出其中一種即可,用離子方程式和簡要文字表述):2H2O22H2O+O2↑,鐵離子會加速H2O2分解,使洗滌劑失去殺菌作用;2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進,使洗滌劑失去去污能力.

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