18．已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY
	C．	第一電離能可能Y大于X
	D．	X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答．
（1）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b．
（2）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是c．

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質(zhì)，則B→C的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產(chǎn)生三種氧化物，其中一種為B物質(zhì)，該反應的化學方程式可表示為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+H₂O，當該反應中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，理論上可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，現(xiàn)在有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應方程為N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃．

15．已知漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣．某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
（ 2 ）制氯氣裝置中滴加液體試劑的儀器名稱是分液漏斗，滴加液體的操作是打開先將上口的玻璃塞打開，然后選擇活塞使分液漏斗中的液體緩緩流下
（3）兩個洗氣瓶中所裝的液體分別是飽和食鹽水；濃硫酸．
（4）某同學在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是沒有氯氣產(chǎn)生或產(chǎn)生的氯氣被溶液吸收或是裝置漏氣．
（5）結(jié)合方程式加以解釋，為什么氯氣不可漂白干燥的有色布條？氯氣不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布條不含水，不能發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布條不褪色．

14．甲、乙、丙、丁、X是中學階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應均呈黃色．丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無色無味氣體．則：
①甲和X生成丁的化學方程式為：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃
②丙和X生成丁的反應中還原劑是Na₂O₂（填化學式），有0.2mol丁生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是0.2N_A．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時分解生成乙．X、丁溶液的焰
色反應均為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
①圖中五個轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應的數(shù)目是A
A.2          B.3           C.4         D.5
②甲和X生成丁的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，．
③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是Al（OH）₃能吸附水中的懸浮物．

13．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：③Al₂O₃+3C+N₂ $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，判斷AlN的晶體類型是原子晶體，在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在Al₂O₃；
（2）為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
①甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)61.5%；
②乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應（O₂消耗完）后測得氣體的密度為1.34g•L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應），該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
（3）丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為c、a、b、d；
①廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl₄
②若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．

12．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時，CuSO₄恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm³的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO₄溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?2H⁺+Cu（OH）₂；CuSO₄溶液中下列離子濃度關系正確的D；
A．c（Cu²⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（Cu²⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
C．c（SO₄^2-）-c（OH^-）═c（Cu²⁺）-c（H⁺）      D．2c（Cu²⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

11．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0，△S＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+     Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-  HCO3-NO3-   OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀
（3）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na₂CO₃．反應的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，鐵離子會加速H₂O₂分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，F(xiàn)e³⁺與CO₃^2-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力．