（2011?海南）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）

（2011?海南）用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為（　�。�

（2011?海南）下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A，B．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學鍵的形成過程．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；Y的平均反應速率為．

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：

催化劑（MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學反應方程式．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與有關．

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.02	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最 低化合價		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學式）；
（2）元素①是（寫元素符號），元素⑥是（寫元素符號），二者按照原子個數比為1：1形成的化合物與水反應的化學方程式為；
（3）元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為（寫元素符號），元素⑤的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應的化學方程式為；
（4）用電子式表示元素①氫化物的形成過程；寫出元素⑦氫化物的電子式；寫出實驗室制元素⑤單質的化學反應方程式．

（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，原電池的總反應是；當有6.5g鋅溶解時，則在標準狀況下，放出的氫氣的體積為，轉移的電子數為摩爾，溶液的酸性（填“增強”或“減弱”）．
（2）選用下列試劑和儀器設計一個原電池．畫出裝置圖．標明原電池的正極、負極、電解質溶液，并寫出正極、負極的電極反應．
試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液．
儀器：燒杯、導線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補充）

下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是．
A．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂        B．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應
C．氫氣在氧氣中燃燒生成水         D．高溫煅燒石灰石使其分解
E．氫氣還原氧化銅                 F．葡萄糖在人體內氧化分解．

下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄H₂SO₄，堿性：KOHMg（OH）₂；
（2）氧化性：Cl₂S，還原性：Cl^ˉBr^ˉ；
（3）穩(wěn)定性：CH₄HF；
（4）微粒半徑：SiNa；FˉNa⁺
（5）電子數目：H₂OCH₄．