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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)   (夾持儀器略去,氣密性已檢查).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(3)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確保C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.
(4)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán).
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.如圖,在實(shí)驗(yàn)室里,通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象.過(guò)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色.甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了.
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確?乙(填“甲”或“乙”),理由是CD.
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明通入氣體一定具有還原性
(3)丙同學(xué)取(Ⅱ)瓶中少量溶液于試管里,加入鹽酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫,你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠?不可靠(填“可靠”或“不可靠”);理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-.若你認(rèn)為不可靠,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案,證明乙烯中是否含有SO2的改進(jìn)方法是將(Ⅱ)瓶中溶液換成品紅溶液.
(4)丁同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn),用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng),他的改進(jìn)方法是將(Ⅱ)瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液,將裝置(Ⅲ)換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 與6mL 1mol•L-1 鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c(NH4Cl)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向A1C13溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示 (已知硝酸只被還原為NO氣體).
(1)原溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol.
(2)加鐵粉過(guò)程中,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
(3)H2SO4濃度2.5mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開(kāi)始時(shí)滴加試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y(mol)與加入試劑體積V(mL)之間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是( 。
A.A是鹽酸,B是NaOH溶液,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
C.A是NaOH溶液,B是鹽酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
D.從7到9,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時(shí)反應(yīng)可生成它.CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu.根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑.
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol.
(4)在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時(shí),能否選用硝酸,說(shuō)明理由不能,硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)直接將Cu+氧化為Cu2+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中.所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是(選填)B、C.
A.能全部透過(guò)半透膜      B.能全部透過(guò)濾紙     C.有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.所得物質(zhì)一定是懸濁液      E.所得液體一定呈膠狀
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,回答下列問(wèn)題.
鑒別水溶液和膠體的具體操作是讓一束可見(jiàn)光分別照射兩瓶液體,可見(jiàn)到一條光亮通路的為膠體.
(3)60℃左右時(shí),在淀粉膠體中加入淀粉酶,裝入半透膜袋里,系緊袋口,并懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng).從半透膜里析出的物質(zhì)是葡萄糖,該操作的名稱是滲析.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的C(填選項(xiàng)字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0 g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd(填字母),并在下圖丙中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)C(填字母).
附表 砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105

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18.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異物體
B.北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌--“金鑲玉”獎(jiǎng)牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-Cl-O
D.丙烷分子的比例模型示意圖:

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