相關(guān)習(xí)題
 0  170910  170918  170924  170928  170934  170936  170940  170946  170948  170954  170960  170964  170966  170970  170976  170978  170984  170988  170990  170994  170996  171000  171002  171004  171005  171006  171008  171009  171010  171012  171014  171018  171020  171024  171026  171030  171036  171038  171044  171048  171050  171054  171060  171066  171068  171074  171078  171080  171086  171090  171096  171104  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某溶液中,除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.若向該溶液中加入足量稀硫酸,無(wú)沉淀生成但有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該溶液中一定不含Ba2+
B.該溶液中一定含Na+
C.無(wú)色氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L
D.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應(yīng)但不能得到醛的有機(jī)化合物有( 。
A.4種B.3種C.2種D.1種

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取、檢驗(yàn)和收集純凈干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

(1)裝置A的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)裝置B中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液變成藍(lán)色
(3)裝置C中所裝試劑是飽和食鹽水,作用是除去除去HCl;裝置D中所裝試劑是濃硫酸,作用是除水蒸氣.
(4)裝置F是氯氣的尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.
Ti(BH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
(1)基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè).
(2)LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,LiBH4中不存在的作用力有C(填標(biāo)號(hào)).
A.離子鍵         B.共價(jià)鍵         C.金屬鍵         D.配位鍵
(3)Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠>B>Li.
(4)分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料.X一定不是BC(填標(biāo)號(hào)).
A.H2O           B.CH4            C.HF          D.CO(NH22
(5)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心,Mg2+在晶胞的8個(gè)頂角,F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心.由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF3,每個(gè)K+與12個(gè)F-配位.
(6)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).如下表所示:含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推出H3AsO3結(jié)構(gòu)式為.H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.填寫(xiě)下列空白
(1)元素周期表中第一電離能最大的元素He,電負(fù)性最大的元素F (用元素符號(hào)填寫(xiě))
(2)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種.
(3)寫(xiě)出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容:三角錐形分子:分子式NF3,VSEPR模型(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)為四面體形.
(4)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是DE.
A.激光      B.焰色反應(yīng)     C.原子光譜     D.燃燒放熱     E.石墨導(dǎo)電
(5)N3-被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子,寫(xiě)出一種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O(CO2或CS2),N3-的空間構(gòu)型為直線形.
(6)反應(yīng)①:2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反應(yīng)②:TaI4(g)+S2(g)═TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0
反應(yīng)①中:非金屬性最強(qiáng)的元素原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護(hù)氣,則該元素最外層的電子有2種自旋方向.
(7)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似,它們都具有兩性,其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:填空題

4.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱(chēng)量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氫氣的體積.
回答下列問(wèn)題:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度.
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn).
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后,向量氣管右端注水,直到左右兩邊管子形成一段液面差,一段時(shí)間后液面差不變.
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體,有大量氣泡,鋅粒部分溶解.
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿)
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大.
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測(cè)得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L(用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇圖3中集氣裝置B(填A(yù)或B).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H(寫(xiě)元素符號(hào)).
(2)X與Y能形成多種化合物,其中最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)化合物是CH4(寫(xiě)分子式).
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進(jìn)行),其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O;D的電子式
(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.寫(xiě)出由A到B的反應(yīng)方程式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證其含有醛基,并考察其化學(xué)性質(zhì),首先做了銀鏡反應(yīng).
(1)在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前,必須在其中加入一定量的NaOH(Na2CO3)溶液,因?yàn)榉磻?yīng)必須在堿性條件下發(fā)生.
(2)寫(xiě)出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O;.
(3)某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng),他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作BCDEF(寫(xiě)字母).
A.用潔凈試管
B.在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀
C.用前幾天配制好的銀氨溶液
D.在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸
E.用小火對(duì)試管直接加熱
F.反應(yīng)過(guò)程中,振蕩試管使之充分反應(yīng)
然后,同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究:
(4)乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是冷凝回流甲醇,平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng).
(5)寫(xiě)出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH3OH$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O.
(6)選擇甲裝置還是乙裝置好?乙,原因是冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染.
(7)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有:濃H2SO4、甲醇、甲酸還有、兩種必備用品.
(8)一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯,幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物,請(qǐng)給予合理的解釋強(qiáng)堿性條件下,甲酸甲酯水解了.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示).據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.外電路中電流方向?yàn)閄→Y
B.若電極材料分別為鋅片和銅片,則Y為鋅片
C.X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.若電極材料都是金屬,則金屬活動(dòng)性:X>Y

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)
C.1 mol該化合物完全燃燒消耗18molO2
D.該物質(zhì)能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案